【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設計成如下圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應為：2CH2＝CH2+ O2→2CH3CHO。下列有關說法正確的是
A. 該電池為可充電電池
B. 每有0.1mol O2反應，則遷移H+ 0.4mol
C. 正極反應式為：CH2＝CH2－2e-+ 2OH-→CH3CHO + H2O
D. 電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氫氟酸或NaF溶液中都形成BF4－離子，則BF3和BF4－中的B原子的雜化軌道類型分別是
A. sp2、sp2B. sp3、sp3C. sp2、sp3D. sp、sp2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列原子的半徑：
原子 | N | S | O | Si |
半徑r/10－10 m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
根據以上數據，P原子的半徑可能是( )
A.1.10×10－10 mB.1.08×10－10 m
C.1.20×10－10 mD.0.70×10－10 m
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【題目】如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池放電、充電的化學方程式為2K2S2+KI3
K2S4 +3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖，當閉合開關K時，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時，下列說法不正確的是( )
A. K+從左到右通過離子交換膜 B. 電極A上發生的反應為I3-+2e-=3I-
C. 電極Y上發生的反應為2Cl--2e-=Cl2↑ D. 當有0.1 molK+通過離子交換膜，X電極上產生1.12L氣體(標準狀況)
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【題目】下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A. 25℃時，向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)
B. 25℃時，NaB溶液的pH=8，c（Na+）- c（B-）=9.9×10-7 mol·L-1
C. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c(oH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)
D. 相同物質的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na+）＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
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【題目】（1）CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。Na2CO3俗稱純堿，已知25℃時，CO32－第一步水解的平衡常數Kh=2×10-4mol/L，當溶液中c(HCO3-)：c(CO32－)=20∶ 1 時，溶液的pH=______。
（2）為了除去銀器表面Ag2S，可采用如下方法：在一個鋁制的容器中放入食鹽溶液，將銀器浸入食鹽溶液，使銀器與鋁接觸良好形成原電池．過一段時間，銀器表面變為銀白色，并聞到臭雞蛋的氣味，觀察到有少量白色絮狀沉淀生成，則原電池的正極反應為______________________________，請解釋臭雞蛋氣味形成的原因（用離子方程式表示）________________________________________。
（3）25 ℃，在0.10 mol·L－1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c(S2－)關系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發)。
①pH＝11時，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。
②某溶液含0.040 mol·L－1M2＋、0.10 mol·L－1H2S，當溶液pH＝________時，Mn2＋開始沉淀。[已知：Ksp(MS)＝5.6×10－17]
（4）Na2S2O3溶液常作為標準液測定物質的組成。
I.取3.92 g某鐵的氧化物，溶于足量稀硫酸，并配制成100.0 mL溶液；
II.取10.00 mL所得溶液，加入足量KI溶液，滴加幾滴指示劑；
III.用0.2000 mol L-1的Na2S2O3標準溶液滴定，重復2～3次，平均消耗標準液20.00mL。
已知：I2+2S2O32-= S4O62-+2I-。則：
①步驟II 所用指示劑的名稱為____________；判斷達到滴定終點的操作和現象___________________。
②該鐵的氧化物的化學式為______________。
（5）常溫下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如上圖，其中三條線代表的是A2－、H2A和HA－濃度變化的曲線，根據圖示，當V(NaOH)＝20 mL時，溶液中Na＋、HA－、 A2－、 H2A四種微粒濃度大小關系：__________________________________。溶液顯_______性。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. C2H2分子中σ鍵與π鍵的數目比為1：1且σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強
B. SO2和CS2均為V形的極性分子
C. ①H3O+ ②[Cu(NH3)4]2+ ③CH3COO- ④NH3 ⑤CH4中存在配位鍵的是①②⑤
D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
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