Question

已知一種c（H⁺）=1×10^-3mol/L的酸和一種c（OH^-）=1×10^-3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性其原因可能是（　　）

A．生成了一種強酸弱堿鹽

B．等濃度的強酸和弱堿溶液反應

C．濃的強酸和稀的強堿溶液反應

D．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

分析：一種c（H⁺）=1×10^-3mol/L的酸和一種c（OH^-）=1×10^-3mol/L的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性，說明反應后酸能繼續電離H⁺，應為弱酸．

解答：解：A．如果生成了一種強酸弱堿鹽，則堿部分電離，堿的濃度大于氫氧根離子的濃度，堿過量，沒有全部參加反應，則溶液應該呈堿性，與題意不符合，故A錯誤；
B．等濃度的一元強酸和一元弱堿溶液反應，一元強酸中氫原子濃度大于一元強堿溶液中氫氧根離子濃度，與題意不符合，故B錯誤；
C．等濃度的一元弱酸和一元強堿混合，混合溶液呈堿性，與題意不符合，故C錯誤；
D．C（H⁺）=1×10^-3mol/L的酸和一種C（OH^-）=1×10^-3mol/L的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性，說明反應后酸能繼續電離H⁺，應為弱酸，堿為強堿如果該弱酸為二元弱酸，則存在的電離方程為H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，所以離子濃度關系為：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算，題目難度不大，注意根據n（H⁺）與n（OH^-）關系以及反應后溶液的酸堿性判斷酸堿的強弱關系．