Question

將27.4g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量某濃度的鹽酸，收集到氣體V L，消耗鹽酸50mL．另一份直接加熱至恒重，生成氣體1.12L（所有氣體體積均在標準狀況下測定）．試準確計算出：
（1）原混合固體中NaHCO₃的物質的量：n（NaHCO₃）=

 

mol，
（2）V=

 

L，鹽酸的濃度c（HCl）=

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：

分析：（1）加熱發生反應：2NaHCO₃

△  .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，生成1.12L為二氧化碳，根據n=

V

Vm

計算二氧化碳物質的量，根據方程式計算每一份中碳酸氫鈉的物質的量，原混合物中碳酸氫鈉的物質的量為每一份中碳酸氫鈉的2倍；
（2）根據（1）數據計算碳酸鈉的物質的量，進而計算每一份中碳酸鈉的物質的量，根據碳元素守恒計算二氧化碳的物質的量，再根據V=nV_m計算二氧化碳體積，根據鈉離子守恒n（NaCl）=2n（Na₂CO₃）+n（NaHCO₃），根據氯離子守恒n（HCl）=n（NaCl），再根據c=

n

V

計算．

解答： 解：（1）加熱生成二氧化碳的物質的量為

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，由2NaHCO₃

△  .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，可知每一份中碳酸氫鈉的物質的量為0.05mol×2=0.1mol，故原混合物中碳酸氫鈉的物質的量為0.1mol×2=0.2mol，故答案為：0.2；
（2）原混合物中碳酸鈉的質量為27.4g-0.2mol×84g/mol=10.6g，其物質的量為

10.6g

106g/mol

=0.1mol，每一份中碳酸鈉為0.05mol，根據碳元素守恒，可知其中一份與鹽酸反應生成二氧化碳的物質的量為0.1mol+0.05mol=0.15mol，二氧化碳體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，即V=3.36；
根據鈉離子守恒n（NaCl）=2n（Na₂CO₃）+n（NaHCO₃）=0.05mol×2+0.1mol=0.2mol，根據氯離子守恒n（HCl）=n（NaCl）=0.2mol，則c（HCl）=

0.2mol

0.05L

=4mol/L，
故答案為：3.36；4．

點評：本題考查混合物計算，明確發生的反應是關鍵，注意利用守恒思想進行解答，側重考查學生分析計算能力．