Question

【題目】有A、B、C、D四種元素的原子序數依次增大，B的陽離子與A的陰離子和氖原子的電子層結構相同；A、B可形成離子化合物B2A；C的原子結構示意圖為：，D的最外層電子數是電子層數的2倍。試回答下列各問題：

（1）A的陰離子的結構示意圖為_____________；

（2）C元素位于元素周期表中第________周期、第_______族；

（3）化合物B2A的電子式為______________；

（4）已知：D的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_________________。

Answer 1

【答案】 3 ⅣA S + 2H2SO4(濃)3SO2↑ + 2H2O

【解析】

A、B、C、D四種元素的原子序數依次增大，B的陽離子與A的陰離子和氖原子的電子層結構相同，說明B為第三周期元素，A為第二周期元素；A、B可形成離子化合物B2A，則B為Na元素，A為O元素；C的原子結構示意圖為，則x=2，所以C為硅元素；D的最外層電子數是電子層數的2倍，原子序數大于14，則D為S元素，據此分析解答。

根據上述分析，A為O元素，B為Na元素，C為硅元素，D為S元素。

(1)氧為8號元素，其陰離子的結構示意圖為，故答案為：；

(2)C為硅元素，位于元素周期表中第3周期、第ⅣA族，故答案為：3；ⅣA；

(3)化合物B2A為氧化鈉，是離子化合物，電子式為，故答案為：；

(4)S的最高價氧化物的水化物為硫酸，硫單質與濃硫酸共熱發生氧化還原反應，生成二氧化硫和水，反應的化學方程式為S + 2H2SO4(濃) 3SO2↑ + 2H2O，故答案為：S + 2H2SO4(濃) 3SO2↑ + 2H2O。