Question

【題目】甲酸是基本有機化工原料之一，廣泛用于農藥、皮革、染料、醫藥和橡膠等工業。

(1)工業上利用甲酸的能量關系轉換圖如圖：

反應的焓變________。

(2)某科學小組研究不同壓強條件對反應的影響。下，在一個容積可變的密閉容器中，充入一定量的和，測得不同壓強下，平衡時容器內氣體的濃度如下表：

試驗編號	反應壓強	物質濃度
1		0.3	0.3	0.9
2				0.4
3		0.4	0.4

試回答以下問題：

①平衡時，實驗1的正反應速率________(填“>”、“<”或“=”)實驗3的逆反應速率。

②由實驗1的數據可計算時，該反應的平衡常數________。

③________。

(3)經研究發現采用電還原法也可將轉化為甲酸根，同時還能提高的轉換效率。其電解原理如圖所示，下列敘述正確的是________。

A.極的電極反應式為

B.電解過程中向極移動

C.極發生還原反應并有氣體逸出

D.電解過程中濃度逐漸減小

(4)甲酸的用途之一是用于配制“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強酸蝕堿，溶液的變化不大，能保持溶液相對穩定。(已知甲酸的電離平衡常數)

①現將等濃度甲酸與甲酸鈉溶液混合，配成的緩沖溶液。用離子方程式表示將少量強堿加入緩沖溶液中，變化不大的原因是________。

②若用溶液配制為4的緩沖溶液，需加入________(答案保留一位小數)溶液。

Answer 1

【答案】+31.4 ＜ 10 0.2 AD HCOOH+OH-=HCOO-+H2O 642.9

【解析】

根據蓋斯定律，求出反應熱；根據題中數據平衡時實驗3的平衡濃度大于實驗1的平衡濃度，判斷反應速率大小；根據題中實驗1數據，計算平衡常數K值；根據溫度不變，K值不變計算實驗2中的a；根據緩沖溶液的原理解釋加入少量NaOH，酸堿中和，pH變化不大；根據緩沖溶液配制原理計算加入NaOH的體積。

(1)由圖示可知①HCOOH(g)CO (g)+H2O(g)△H=+72.6kJ/mol；②CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol；③H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol，利用蓋斯定律，將①+②-③可得HCOOH(g)CO2(g)+H2(g)的焓變△H=（+72.6kJ/mol）+（-283.0kJ/mol）-（-241.8kJ/mol）=+31.4kJ/mol；答案為+31.4。

(2)①實驗1、2、3均在恒溫恒壓下進行，由表中數據可知實驗3平衡濃度比實驗1的大，則壓強較大，反應速率較大，平衡時，實驗1的正反應速率小于實驗3的逆反應速率；答案為＜。

②由△H=-31.4 kJ/mol可知，平衡常數K= ，代入實驗1的數據即K==10；答案為10。

③反應在相同溫度下進行，平衡常數K不變，則K=10，可知K===10，解得a=0.2；答案為0.2。

(3)A．Sn與電源負極相連，Sn極為陰極，CO2得到電子發生還原反應轉化為HCOO-，電極反應為CO2+2e-+HCO3-=HCOO-+CO32-，故A正確；

B．電解過程中陽離子向陰極移動，則K+向陰極移動，即向Sn極移動，故B錯誤；

C．Pt極為陽極，失去電子，發生氧化反應：2H2O-4e-=4H++O2↑，有O2逸出，故C錯誤；

D．根據陰極電極反應CO2+2e-+HCO3-=HCOO-+CO32-可知，電解過程中HCO3-濃度逐漸減小，故D正確；

答案為AD。

(4)①將少量強堿加入HCOOH-HCOONa緩沖溶液中，HCOOH可與NaOH反應，導致pH變化不大，離子方程式為HCOOH+OH-=HCOO-+H2O；答案為：HCOOH+OH-=HCOO-+H2O。

②若用100mL2molL-1HCOOH溶液配制pH為4即c(H+)=10-4mol/L的緩沖溶液，則由HCOOHHCOO-+H+可知，Ka===1.8×10-4，得出c(HCOO-)=1.8c(HCOOH)，原溶液中n(HCOOH)=0.2mol，設加入NaOH的物質的量為x，因為NaOH與HCOOH發生HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O可知，n(NaOH)=n(HCOO-)=n(HCOOH)消耗，因在同一體系中，體積一樣，由c(HCOO-)=1.8c(HCOOH)得出x=1.8(0.2-x)，解得x=0.12857mol，則需加入0.2molL-1NaOH溶液的體積為V(NaOH)= = =0.6429L=642.9mL；答案為642.9。