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7．潮濕的氯氣、新制的氯水、酸化的NaClO溶液均能使有色布條褪色，原因是它們之中均含有（　�。�
A．Cl2B．HClOC．ClO-D．HCl

分析 潮濕的氯氣，新制的氯水，次氯酸鈉溶液及漂白粉的水溶液均有漂白性，最終產生漂白作用的物質是次氯酸．

解答 解：氯氣、鹽酸均不具有漂白性，潮濕的氯氣，新制的氯水，次氯酸鈉溶液及漂白粉的水溶液中均含有次氯酸，次氯酸能使有色布條褪色．
故選B．

點評 本題考查學生次氯酸的漂白性知識，注意次氯酸鹽的漂白原理最終也是生成次氯酸的緣故，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．用0.1032mol•L-1的鹽酸溶液，中和25.00mL未知濃度的NaOH溶液，中和完成后用去鹽酸27.84mL，請你根據上述關系式計算NaOH溶液的物質的量濃度是1.1480mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容容器中發生可逆反應：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1，實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如表所示：
容器編號起始時各物質物質的量/mol達平衡時體系能量的變化
X2Y2XY3 
①130放熱46.3 kJ
②0.82.40.4Q（Q＞0）
下列敘述不正確的是（　�。�
A．容器①、②中反應達平衡時XY3的平衡濃度相同
B．容器①、②中達到平衡時各物質的百分含量相同
C．達平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2 mol•L-1
D．若容器①體積為0.20 L，則達平衡時放出的熱量大于46.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（一）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個發生還原過程的反應式：NO3ˉ+4H++3e→NO+2H2O．在下列四種物質KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一種物質（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述還原過程發生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應的化學方程式：8HNO3+6KI=6KNO3+3I2+2NO↑+4H2O
（2）上述反應中+5價N被還原，還原劑是KI．
（3）反應生成0.3mol H2O，則轉移電子的數目為0.45NA個．
（二）請配平下面方程式
3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）某無色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-中的幾種離子，現有如下操作：
Ⅰ、取適量該溶液加入CaCl2溶液無沉淀，繼續滴加鹽酸產生無色無味的氣體．
Ⅱ、另取該溶液滴加少量的NaOH溶液有白色沉淀生成．
試回答下列問題：
①該溶液中一定存在的離子有Ba2+、HCO3-，一定不存在的離子Fe3+、CO32-、SO42-．不能確定的離子有Na+、NO3-，其中陽離子的鑒別方法是焰色反應
②用一個離子方程式表示操作Ⅱ的實驗現象：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O．
（2）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發生如下反應，其中K2SO4和S的物質的量之比為3：2．完成下列化學方程式：
①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．
②若生成6.4g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為2.8mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．0.5mol H2的質量為1g，標準狀況下該氣體的體積為11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．25℃時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷正確的是（　�。�
A．二者溶液中的pH前者大
B．后者僅存在水解平衡，不存在電離平衡
C．兩溶液中均存在c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c（CO${\;}_{3}^{2-}$）前者增大后者減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．充分燃燒一定量丙烷氣體放出的熱量為QkJ，完全吸收它生成的CO2恰好轉化成酸式鹽需6mol•L-1的NaOH溶液100mL，則丙烷的燃燒熱為（　�。�
A．-16QkJ/molB．-5Q kJ/molC．-4Q kJ/molD．-2Q kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的是（
A．NaCl（飽和溶液）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
B．Al2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{電解}{→}$Al
C．S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
D．CuSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2懸濁液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu

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