Question

6．某電動汽車使用的是高鐵電池，其總反應為3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH$?_{放電}^{充電}$3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O，下列說法正確的是（　　）

• A． 放電時，若有6mol電子發生轉移，則有2mol K₂FeO₄被氧化
• B． 放電時，正極反應為：FeO₄^2-+4H₂O+3e^-═Fe（OH）₃+5OH^-
• C． 充電時，電池的負極與外接電源的正極相連
• D． 充電時，陰極附近溶液的pH變小

Answer 1

分析 根據電池反應式知，Zn元素化合價由0價變為+2價，所以Zn作負極，放電時，負極反應式為Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂，正極反應式為FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，充電時陽極、陰極電極反應式與正負極電極反應式正好相反，放電時，電流方向與電子流動方向相反，據此分析解答．

解答 解：A．放電時，正極上電極反應式為FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，若有6mol電子發生轉移，則有2mol K₂FeO₄被還原，故A錯誤；
B．正極上FeO₄^2-得電子發生還原反應，正極的電極反應式為FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，故B正確；
C．充電時，電池的負極與外接電源的負極相連，故C錯誤；
D．充電時，陰極上電極反應式為Zn（OH）₂+2e^-=Zn+2OH^-，則陰極附近溶液的pH變大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，根據元素化合價與電池電極的關系是解本題關鍵，書寫電極反應式是學習難點，也是考試熱點，要熟練掌握書寫方法，題目難度中等．