Question

將3.20 g Cu跟10.0 mol/L的硝酸30.0 mL充分反應，還原產物中有NO和NO₂ 。若反應后溶液中有a mol H⁺，則此時溶液中NO₃^- 的物質的量為

A．a/2 mol           B．2a mol            C．0.100 a mol        D．(a + 0.100) mol

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：由守恒關系可知：銅最終只能轉化成硝酸銅，3.20 g Cu的物質的量是0.05mol，所以硝酸銅中的硝酸根是0.1mol。根據氫元素守恒可得,為何銅離子結合的硝酸根是a mol，所以溶液中NO₃^- 的物質的量為(a + 0.100) mol，故選D。

考點：銅和硝酸的反應

點評：本題重點考查的是有關硝酸氧化性的知識，考查學生對課本知識的掌握情況和計算能力。