Question

（2010?唐山三模）A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A、D及B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素的原子核中質子數之和是A、D兩元素原子核中質子數之和的2倍，且B、E兩元素可形成兩種常見的化合物．請回答：
（1）寫出下列元素名稱：A

氫

，E

硫

．
（2）請寫出A、B兩元素組成為1：1的化合物的結構式：

H-O-O-H

，B、D兩元素組成為1：1的化合物的電子式：

Na⁺Na⁺

．
（3）D、E兩元素組成的化合物，其水溶液呈

堿

性，原因是（只用離子方程式表示）：

S²⁺+H₂OHS^-+OH^-

．
（4）C的單質與A、B兩元素組成的常見溶劑反應的化學方程式為：

2F₂+2H₂O=4HF+O₂

，當溶液增重6.6g時，轉移電子個數為

0.6N_A

．
（5）D元素的最高價氧化物對應的水化物與E的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應，當E的最高價氧化物對應的水化物消耗1mol時，放出熱量QkJ．請寫出表示該反應的中和熱的熱化學方程式：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

2Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-

Q

2

kJ/mol

．

Answer 1

分析：B、E是同一主族元素，且B、E兩元素可形成兩種常見的化合物，則B應為O元素，E為S元素，形成的兩種化合物分別為SO₂、SO₃，二者原子序數之和為24，B、E兩元素的原子核中質子數之和是A、D兩元素原子核中質子數之和的2倍，則A、D兩元素原子核中質子數之和為12，且A、D同主族，應為H和Na元素，則A為H元素，D為Na元素，C元素的原子序數在O和Na之間，且為主族元素，應為F元素，結合元素對應單質、化合物的性質解答該題．

解答：解：B、E是同一主族元素，且B、E兩元素可形成兩種常見的化合物，則B應為O元素，E為S元素，形成的兩種化合物分別為SO₂、SO₃，二者原子序數之和為24，B、E兩元素的原子核中質子數之和是A、D兩元素原子核中質子數之和的2倍，則A、D兩元素原子核中質子數之和為12，且A、D同主族，應為H和Na元素，則A為H元素，D為Na元素，C元素的原子序數在O和Na之間，且為主族元素，應為F元素，則
（1）A為H元素，E為S元素，名稱分別為氫、硫，故答案為：氫；硫；
（2）A、B兩元素組成為1：1的化合物為H₂O₂，結構式為H-O-O-H，B、D兩元素組成為1：1的化合物為Na₂O₂，為離子化合物，電子式為Na⁺Na⁺，
故答案為：H-O-O-H；Na⁺Na⁺；
（3）D、E兩元素組成的化合物為Na₂S，為強堿弱酸鹽，發生：S²⁺+H₂OHS^-+OH^-，所以溶液呈堿性，
故答案為：堿；S²⁺+H₂OHS^-+OH^-；
（4）C的單質為F₂，與水反應的化學方程式為2F₂+2H₂O=4HF+O₂，
2F₂+2H₂O=4HF+O₂ △m    轉移電子
76g          32g     44g     4mol
                     6.6g     x
x=0.6mol
N（e^-）=nN_A=0.6N_A，
故答案為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；0.6N_A；
（5）D元素的最高價氧化物對應的水化物與E的最高價氧化物對應的水化物之間的反應為H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，
當E的最高價氧化物對應的水化物消耗1mol時，生成2mol水，則生成1mol水放出的熱量為

Q

2

kJ，則
該反應的中和熱的熱化學方程式為

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

2Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-

Q

2

kJ/mol，
故答案為：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

2Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-

Q

2

kJ/mol．

點評：本題考查元素位置結構性質的綜合應用，題目難度較大，注意正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，本題中注意電子式的書寫以及熱化學方程式的書寫．