Question

【題目】過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾，正確的操作順序（ ）

A.①②③⑤④B.③②①⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④

Answer 1

【答案】B

【解析】

過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，沉淀Ca2+常用Na2CO3溶液，沉淀Mg2+常用NaOH溶液，沉淀SO42常用BaCl2 溶液，由于除雜過程中都需要加入過量的物質來除雜，為了不引入新的雜質，后面加入的物質盡可能的除掉前面多加的物質，因此先沉淀SO42加入過量BaCl2 溶液后，再用Na2CO3溶液除掉Ca2+，過量BaCl2 用Na2CO3溶液除掉，再用NaOH溶液除掉Mg2+，再過濾，多余的Na2CO3溶液、NaOH溶液用加入適量鹽酸除掉，注意NaOH溶液加入順序在過濾以前加入都可以，因此正確的操作順序為③②①⑤④，故B符合題意。

綜上所述，答案為B。