Question

18．為講授“氯氣的性質和用途”，某老師利用二氧化錳和濃鹽酸為主要原料，設計一套如圖所示的實驗裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進行教學．試回答下列問題：

（1）丙中的現象是無明顯變化；丁中的現象是紅布條褪色．分離戊中液體的方法是用分液漏斗分液．
（2）橡皮塞連通后，分液漏斗中的氣體壓強P₁和燒瓶中氣體壓強P₂的關系為：P₁等于P₂（填“大于”、“小于”或“等于”），連接橡皮管的目的是保證分液漏斗液面上下兩邊壓強相等，便于分液漏斗中液體順利流下．
（3）燒瓶中發生反應的化學方程式為4HCl（濃）+Mn0₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂0．．

Answer 1

分析 （1）依據氯氣不具有漂白性及次氯酸具有漂白性，氯氣與碘化鉀反應生成碘，碘易溶于四氯化碳，分層的液體采用分液的方法分離；
（2）根據針頭的作用判斷壓強的大小，氣體的壓強有利于分液漏斗內的液體順利流下；
（3）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水．

解答 解：（1）Cl₂與干紅布條不反應（乙中），沒有次氯酸生成，所以有色布條不褪色；Cl₂與H₂O反應生成的HClO起漂白作用，所以丙中紅色布條褪色；Cl₂與KI溶液反應生成I₂單質，CCl₄萃取碘單質，溶液分層，采用分液的方法分離；
故答案為：無明顯變化；紅布條褪色；用分液漏斗分液；
（2）利用針頭的橡皮管連接后，分液漏斗與燒瓶內氣壓相等，有利于液體流下，
故答案為：等于；保證分液漏斗液面上、下兩邊壓強相等，便于分液漏斗中液體順利流下；
（3）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，化學方程式為：4HCl（濃）+Mn0₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂0；
故答案為：4HCl（濃）+Mn0₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂0．

點評 本題考查了氯氣的制取、性質及次氯酸的探究性實驗的設計，明確氯氣和次氯酸的性質是解題關鍵，注意分離物質方法選擇的原則，題目難度不大．