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12.標準狀況下,33.6L CO、H2混合氣體的質量比為49:4,則CO、H2的體積分別為(  )
A.11.2L,22.4LB.15.68L,17.92LC.13.44L,20.16LD.16.8L,16.8L

分析 設 CO、H2的物質的量分別是xmol、ymol,根據氣體質量、氣體體積列方程式組進行計算,根據V=nVm計算二者體積,據此計算.

解答 解:設 CO、H2的物質的量分別是xmol、ymol,
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=\frac{33.6}{22.4}}\\{28x:2y=49:4}\end{array}\right.$
解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.7}\\{y=0.8}\end{array}\right.$
V(CO)=0.7mol×22.4L/mol=15.68L,
則氫氣體積=33.6L-15.68L=17.92L,
故選B.

點評 本題考查物質的量有關計算,為高頻考點,明確物質的量公式中各個物理量之間關系是解本題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列各組的兩種物質作用時,反應條件或反應物用量的改變,對產物沒有影響的是(  )
A.Na2O2和H2OB.Na和O2C.Ca(OH)2和CO2D.C和O2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.NA代表阿伏加德羅常數的值下列有關敘述正確的是(  )
A.5.6g鐵粉在2.24L氯氣中充分燃燒,失去的電子數一定為0.3NA
B.標準狀況下,15g一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數為0.5NA
C.在標準狀況下,22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數均為10NA
D.78gNa2S和Na2O2的混合物中含有的離子總數大于3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列儀器用酒精燈加熱時,需墊石棉網的是(  )
①燒杯 ②坩堝 ③錐形瓶 ④蒸發皿  ⑤試管  ⑥燒瓶  ⑦表面皿.
A.②④⑤B.①⑥⑦C.③④⑥D.①③⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.在下列物質中:NaCI、NaOH、Na2O2、H2O2、(NH42S、CCI4、C2H2、SiC.晶體硅、金剛石、SO3
①其中只含有離子鍵的離子晶體是NaCl
②其中既有離子鍵,又有極性鍵和配位鍵的離子晶體是(NH42S
③其中既有離子鍵,又有非極性鍵的是Na2O2
④其中含有非極性鍵的非極性分子的是C2H2
⑤其中含非極性鍵的極性分子的是H2O2
⑥其中含有極性鍵的原子晶體是SiC.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.某有機物的結構簡式為HCOOCH2CH=CHCl,它不具有的官能團是(  )
A.酯基B.碳碳雙鍵C.羧基D.鹵原子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.NA表示阿伏加德羅常數,下列說法錯誤的是(  )
A.5.6gFe與Br2完全反應,轉移電子數為0.3NA
B.常溫常壓下,3.2gO3所含的氧原子數為0.2NA
C.1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數之和小于0.1NA
D.常溫常壓下,22.4LO2所含的原子數為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.Fe(OH)2 很不穩定,露置在空氣中容易被氧化,Fe(OH)2 被氧化化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3.為了獲得白色的Fe(OH)2 沉淀,可以用不含Fe3+ 的FeSO4 溶液與用不含O2 的蒸餾水配制的NaOH 溶液反應制備.
①除去蒸餾水中溶解的O2 常采用加熱方法.
②檢驗Fe2+ 存在的最佳試劑是鐵氰化鉀 (或K3[Fe(CN)3]),現象是產生特殊藍色沉淀
③生成白色Fe(OH)2 沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2 的NaOH 溶液,插入溶液上方有苯層的FeSO4 溶液液面下,再擠出的NaOH 溶液,這樣操作的理由是防止Fe(OH)2 被氧化.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

2.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合:Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
B.氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++4 NH3•H2O=4NH4++AlO2-+2H2O
C.向次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化硫:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.碳酸鈉溶液中加入過量的苯酚:+CO32-=+HCO3-

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