Question

在由Fe、FeO、和Fe₂O₃組成的混合物中加入100 mL2 mol ·L^—1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe³⁺離子，則下列判斷正確的是

A．混合物里3種物質反應時消耗鹽酸的物質的量濃度之比為1︰1︰3

B．反應后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質的量濃度之比為2︰1

C．混合物里，FeO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質的量多

D．混合物里，Fe2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多

Answer 1

C

解析試題分析：n(Cl^-)=0.2mol,反應后的溶液為FeCl_2.溶液，n(Fe²⁺)=0.1mol.所以n(Fe²⁺):n(Cl^-)=1:2可能發生的反應(1)Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O; (2)FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O; (3)Fe+2FeCl₃=3FeCl_2.;(4)Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑.發生反應產生氫氣的鐵的物質的量為n(Fe)=0.448L÷22.4mol/L=0.02mol.鐵還發生（3）的反應。由（1）（3）可得關系式Fe--2FeCl₃--Fe₂O₃，所以鐵的物質的量比Fe₂O₃的物質的量多。但無法確定氧化亞鐵的物質的量的多少。選項為：C。
考點：考查Fe、FeO、和Fe₂O₃組成的混合物與鹽酸反應的知識。