芳香化合物A是一種基本化工原料,可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機化工中間體。A、B、C、D、E、F和OPA的轉化關系如下所示:
回答下列問題:
(1)A的化學名稱是________。
(2)由A生成B的反應類型是________。在該反應的副產物中,與B互為同分異構體的化合物的結構簡式為________。
(3)寫出C所有可能的結構簡式________。
(4)D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑。請用A,不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原料,經兩步反應合成D。用化學方程式表示合成路線________________________________________________________________。
(5)OPA的化學名稱是________;OPA經中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F,由E合成F的反應類型為________,該反應的化學方程式為_______________________________________________________
(6)芳香化合物G是E的同分異構體,G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團,寫出G所有可能的結構簡式________。
(1)鄰二甲苯 (2)取代反應
(4)
【解析】(1)由A的分子式及B的結構簡式可推知A為鄰二甲苯()。(2)
相對于
少了4個氫原子,多了4個溴原子,故A生成B發生的是取代反應,該反應的副產物很多,其中
是同分異構體的關系。(3)由C的分子式可知,A生成C發生的是一溴取代反應,故生成物有兩種,即
。(4)比較反應物
和目標產物
的結構特點可知,前后兩種物質均有苯環,故反應過程中苯環沒被破壞,后者相對前者增加了兩個酯基和兩個乙基,其中酯基來源于參與酯化反應的羧基和羥基,故可利用酸性高錳酸鉀溶液將反應物苯環上的甲基氧化為羧基,生成鄰苯二甲酸,鄰苯二甲酸再與乙醇發生酯化反應即可得到目標產物。生成
。(6)結合給出的三種官能團(醚基、酯基和醛基)及E分子中含有3個氧原子可知,若苯環上只有一個支鏈,則G為
,若苯環上有兩個支鏈(這兩個支鏈分別含有醚基和酯基,其中包括醛基),兩個支鏈可分別在苯環的鄰、間、對位上,G可能是
科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第5講化學反應與能量練習卷(解析版) 題型:填空題
(1)甲醇是一種重要的化工產品,可利用甲醇催化脫氫制備甲醛。甲醛與氣態甲醇轉化的能量關系如圖所示。
反應過程中的能量關系
①甲醇催化脫氫轉化為甲醛的反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應熱是否相同?____________原因是____________ ______________________________。
③寫出甲醇催化脫氫轉化為甲醛的熱化學反應方程式______________ _____________________。
(2)已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1
下列說法正確的是________。
A.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
B.①反應中,反應物的總能量高于生成物的總能量
C.根據②推知反應:CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1
D.反應②的能量變化如圖所示
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第1講物質組成性質分類練習卷(解析版) 題型:填空題
銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生“綠銹”,該“綠銹”俗稱“銅綠”,化學式為Cu2(OH)2CO3,“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽和CO2、H2O。某同學利用下述系列反應實現了“銅→銅綠……→銅”的轉化。
(1)從三種不同分類標準回答,“銅綠”屬于哪類物質?
________、________、________。
(2)請寫出銅綠與鹽酸反應的化學方程式_________________________________。
(3)寫出B的化學式________。
(4)上述轉化過程中屬于化合反應的是________,屬于復分解反應的是________。
(5)膠體銅在電子行業、塑料和陶瓷電鍍等方面應用廣泛。下列關于溶液和膠體的敘述,正確的是________。
A.一束光線分別通過溶液和膠體時,后者能看到一條光亮的“通路”,前者則沒有
B.溶液是電中性的,膠體是帶電的
C.溶液中溶質分子可以通過濾紙,膠體中分散質粒子則不能通過濾紙
D.通電時,溶液中的溶質粒子分別向兩極移動,膠體中的分散質粒子向某一極移動
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第12講化學實驗基礎練習卷(解析版) 題型:填空題
興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如圖所示:
(1)SO2氣體還原Fe3+的產物是________(填離子符號),參加反應的SO2和Fe3+的物質的量之比是________。
(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________。
A.Na2SO3溶液與HNO3 B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒 D.銅與熱濃H2SO4
(3)裝置C的作用是________________________________________________。
(4)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進行的實驗操作步驟:蒸發、冷卻結晶、過濾、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。
A.蒸發皿 B.石棉網 C.漏斗 D .燒杯
E.玻璃棒 F.坩堝
(5)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗證A中SO2與Fe3+發生了氧化還原反應,他們取A中的溶液,分成三份,并設計了如下實驗:
方案①:往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去。
方案②:往第二份試液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。
方案③:往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產生白色沉淀。
上述方案不合理的是________,原因是________________________________
(6)能表明I-還原性弱于SO2的現象是________________________________
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第12講化學實驗基礎練習卷(解析版) 題型:選擇題
安全是順利進行實驗的保障,下列實驗處理或方法正確的是( )。
A.尾氣(主要含氯氣)用澄清石灰水吸收較好
B.把氫氣和氯氣混合光照制氯化氫
C.導管口點燃一氧化碳時也要驗純
D.重金屬鹽有毒,如果不慎食入氯化鋇,喝硫酸銅溶液即可
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第10講金屬元素化合物練習卷(解析版) 題型:填空題
實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑(主要成分為NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)生產Ni2O3。其工藝流程如下:
(1)根據圖甲所示的X射線衍射圖譜,可知浸出渣含有三種主要成分,其中“物質X”為________。圖乙表示鎳的浸出率與溫度的關系,當浸出溫度高于70 ℃時,鎳的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因是
________________________________________________________________。
(2)工藝流程中副產品的化學式為______________。
(3)已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
操作B是為了除去濾液中的鐵元素,某同學設計了如下實驗方案:向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液,調節溶液pH為3.7~7.7,靜置,過濾。請對該實驗方案進行評價:_____________________________________________
(若原方案正確,請說明理由;若原方案錯誤,請加以改正)。
操作C是為了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F-濃度為3×10-3molL-1,則Ca2+的濃度為________mol·L-1。(常溫時CaF2的溶度積常數為2.7×10-11)
(5)電解產生2NiOOH·H2O的原理分兩步:①堿性條件下Cl-在陽極被氧化為ClO-;②Ni2+被ClO-氧化產生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反應的離子方程式為_______________________________________。
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第10講金屬元素化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題
某氧化物X難溶于水,能與燒堿反應,生成易溶于水的化合物Y,將少量Y溶液滴入鹽酸中無沉淀生成,則X是( )。
A.SiO2 B.Al2O3
C.MgO D.CuO
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題8電化學原理練習卷(解析版) 題型:填空題
(1)[2013·四川理綜,11(4)]以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2該電池反應的化學方程式是______________________________。
(2)[2013·重慶理綜,11(2)]化學在環境保護中起著十分重要的作用,催化反硝化學法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學降解NO3—的原理如圖所示。
①電源正極為__________(填A或B),陰極反應式為__________________。
②若電解過程中轉移了2 mol電子,則膜兩側電解液的質量變化差(Δm左-Δm右)為__________克。
(3)[2013·新課Ⅱ,36(1)]鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構造如圖所示。
回答下列問題:
普通鋅錳電池放電時發生的主要反應為
Zn+2NH4Cl+2MnO2===Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH
①該電池中,負極材料主要是________,電解質的主要成分是________,正極發生的主要反應是_____________________________________________。
②與普通鋅錳電池相比,堿性鋅錳電池的優點及其理由是________________。
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題5化學反應與能量變化練習卷(解析版) 題型:選擇題
已知:①1 mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量。下列敘述正確的是 ( )。
A.氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)
B.氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體,反應的ΔH=+183 kJ·mol-1
C.氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體,反應的ΔH=-183 kJ·mol-1
D.氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體,反應的ΔH=+183 kJ·mol-1
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