能考試期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源：浙江省嘉興市第一中學2011屆高三第一次月考化學試題 題型：058
我國有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個巨大的物質資源和能量的寶庫．目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源．
(1)全球海水中的溴的儲量豐富，約占地球溴總儲量的99％，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mg·L－1．其工業提取法有：
Ⅰ、空氣吹出純堿吸收法．方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質溴．該方法涉及的反應有：
①________(寫出離子方程式)；
②3Br2＋3CO32－
BrO3－＋5Br－＋3CO2↑；
③________(寫出離子方程式)．
其中反應②中氧化劑是________，還原劑是________．
Ⅱ、空氣吹出SO2吸收法．該方法基本同(1)，只是將吹出的溴用SO2溶液來吸收，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴．
寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式________．
Ⅲ、溶劑萃取法．該法是利用單質溴在水中和萃取劑中溶解度的不同的原理來進行的．
實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是________．
下列可以用于海水中溴的萃取的試劑是________．①乙醇，②四氯化碳，③硝酸
(2)海水中的氘(含HDO 0.03‰)發生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，工業上可采用“硫化氫－水雙溫交換法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質，在25℃和100℃兩種不同溫度下發生的兩個不同反應得到較高濃度的HDO．
下圖為“硫化氫－水雙溫交換法”所發生的兩個反應中涉及的四種物質在反應體系中的物質的量隨溫度的變化曲線．寫出100℃時所發生的反應的化學方程式________；工業上富集HDO的生產過程中，可以循環利用的一種物質是________．
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
我國有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個巨大的物質資源和能量的寶庫。目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源。
（1）全球海水中的溴的儲量豐富，約占地球溴總儲量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg·L－1。其工業提取法有：
Ⅰ、空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質溴。該方法涉及的反應有：
①_________________(寫出離子方程式)；
②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑；
③_________________(寫出離子方程式)。
其中反應②中氧化劑是_________，還原劑是___________
Ⅱ、空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同⑴，只是將吹出的溴用SO2溶液來吸收，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴。
寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式 ____________________ 。
Ⅲ、溶劑萃取法。該法是利用單質溴在水中和萃取劑中溶解度的不同的原理來進行的。
實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是 ___________________。
下列可以用于海水中溴的萃取的試劑是 __________。①乙醇，②四氯化碳，③硝酸
（2）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，工業上可采用“硫化氫－水雙溫交換法”富集HDO。其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質，在25℃和100℃兩種不同溫度下發生的兩個不同反應得到較高濃度的HDO。
右圖為“硫化氫－水雙溫交換法”所發生的兩個
反應中涉及的四種物質在反應體系中的物質的量隨溫
度的變化曲線。寫出100℃時所發生的反應的化學方
程式________________________________________；
工業上富集HDO的生產過程中，可以循環利用的一種
物質是____________________。
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我國有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個巨大的物質資源和能量的寶庫。目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源。
（1）全球海水中的溴的儲量豐富，約占地球溴總儲量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg·L－1。其工業提取法有：
Ⅰ、空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質溴。該方法涉及的反應有：
①_________________（寫出離子方程式）；
②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑；
③_________________（寫出離子方程式）。
其中反應②中氧化劑是_________，還原劑是___________
Ⅱ、空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同⑴，只是將吹出的溴用SO2溶液來吸收，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴。
寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式 ____________________ 。
Ⅲ、溶劑萃取法。該法是利用單質溴在水中和萃取劑中溶解度的不同的原理來進行的。
實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是 _________________。
下列可以用于海水中溴的萃取的試劑是 __________。①乙醇，②四氯化碳，③硝酸
（2）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，工業上可采用“硫化氫－水雙溫交換法”富集HDO。其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質，在25℃和100℃兩種不同溫度下發生的兩個不同反應得到較高濃度的HDO。
右圖為“硫化氫－水雙溫交換法”所發生的兩個反應中涉及的四種物質在反應體系中的物質的量隨溫度的變化曲線。寫出100℃時所發生的反應的化學方程式________________________________________；工業上富集HDO的生產過程中，可以循環利用的一種物質是____________________。
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依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是
( ) A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比。
B.同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比。 C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比。D.同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比。
設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是 （ ）
A. 醋酸的摩爾質量與NA個醋酸分子的質量在數值上相等。
B.標準狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數為0.2 NA。
C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的個數為NA。
D.25℃，1.01×105Pa時，16g臭氧所含的原子數為NA。
設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是 （ ）
A.用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時，若溶液的pH值變為14時，則電極上轉移的電子數目為NA。
B.在標準狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L。
C. 在常溫常壓下，6g石英晶體中，含有0.4NA個硅氧共價鍵。
D.120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子NA個。
標準狀況下，下列混合氣體的平均式量可能是50的是 （ ）
A．硫化氫和二氧化硫 B．一氧化氮和氧氣
C．二氧化硫和溴化氫 D．碘化氫和氯氣
在一個恒容密閉容器中充入11gX氣體（摩爾質量為 44g·mol-1），壓強為1×105pa。如果保持溫度不變，繼續充入X氣體，使容器內壓強達到5×105pa。則此時容器內的氣體X的分子數約為 （ ）
A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×1022
由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為 （ ）
A．29∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶8∶29 D．26∶16∶57
同溫、同壓下，CO2 和NO的混合氣體 20mL，通過足量過氧化鈉后氣體體積減少到10mL，則原混合氣體的體積比可能是 （ ）
A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶4
乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒時,所需氧氣的體積是原混合氣體的2.7倍,則該混合氣體與足量的H2發生加成反應時,消耗H2的體積是原混合氣體體積的 （ ） A.1.6倍 B.1.8倍 C.1.4倍 D.1.2倍
在一定條件下,將5體積NO、5體積NO2、6體積O2混合氣體置于試管中,并將試管倒立于水槽中,充分反應后,剩余氣體的體積是 （ ）
A.1體積 B.2體積 C.3體積 4.4體積
19世紀,化學家對氧化鋯的化學式有爭議.經測定鋯的相對原子質量為91,其氯化物蒸氣的密度是同溶、同壓下H2密度的116-117倍,試判斷與氯化物價態相同的氧化鋯的化學式 （ ）
A.ZrO B.Zr2O C.Zr2O3 D.ZrO2
常溫下，向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣（A，B均為不超過5的正整數），反應完全后，容器內氣體可能達到的最大密度是 （ ）
A．8.5 g·L-1 B．18．25g·L-1 C．18.5 g·L-1 D．35.5 g· L-1
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