下列離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是
A．H+、NO3-、Fe2＋、Na+ B．Ag+、K+、I-、Cl-
C．K+、Ba2+、OH-、SO42- D．K+、Cu2+、Br-、OH-
科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省哈爾濱市四校高一期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
3個SO32－恰好將2個XO4－離子還原，SO32－被氧化為SO42－，則X元素在還原產物中的化合價是( )
A．+1 B．+2 C．+3 D． +4
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林兩省八校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
常溫常壓下，拆開1 mol共價鍵所吸收的能量或形成1 mol共價鍵所釋放的能量稱為鍵能（單位為kJ．mol-l）。下表是一些共價鍵的鍵能數據：
回答下列問題：
(1) C-Br鍵的鍵能范圍為___________<E(C-Br)<__ ___________（填寫數值和單位）。
(2)熱化學方程式2H2(g)+S2(g)=2H2S(g) △H=Q kJ·mol-l；則Q=________。
(3)已知下列熱化學方程式：
O2(g)-e-=O2+(g) △H1=+1175.7kJ·mol-l
PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771kJ·mol-l
O2PtF6(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=+482.2kJ·mol-l
則反應O2 ( g)+________(g)=O2PtF6( s) △H=________kJ·mol-l
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題
用質量分數為98%，密度為l.84g/cm3的濃硫酸配制250mL物質的量濃度為2mol/L的稀硫酸。
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、___________。
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取_________mL濃硫酸，____________（簡述濃硫酸的稀釋操作），冷卻 |
B．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將每次的洗滌液都轉移入容量瓶里 |
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里 |
D．檢查250mL容量瓶是否漏水 |
E．將蒸餾水直接加入容量瓶至刻度線以下2cm處
F．蓋緊瓶塞，上下倒轉搖勻溶液
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到凹液面最低點恰好與刻度線相切
請據此填寫：
① 完成上述步驟中的空白處。
② 下列情況對所配制的稀硫酸濃度偏低的是_______________
a．A 步操作時量筒量取濃硫酸時仰視刻度線 b．G步操作時仰視溶液的凹液面
c．D 步操作后容量瓶留有少量的水 d．A步操作，硫酸未冷卻即進行C步操作
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
向某無色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀無變化。則未知溶液中
A．一定存在Ag+ B．一定存在SO42-
C．一定存在Ag+和SO42- D．Ag+和SO42-至少存在一種
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價）
A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑
C．硼元素被氧化，氫元素被還原 D．被氧化的元素與被還原的元素質量比為1:1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
能正確表示下列化學反應的離子方程式是( )
A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應OH-+H+= H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省遼源市高一上學期期中化學卷（解析版） 題型：填空題
回答下列問題：（均用NA表示阿伏伽德羅常數的值）
（1）0.1molAl2(SO4)3中含有離子總數為 個，Al3+的質量是 ，SO42－的物質的量是 ；
（2）若某原子的摩爾質量是M g /mol，則一個該原子的真實質量是 g；
（3）將標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質的量濃度是 ；
（4）現有14.4g CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L；
①該混合氣體的平均摩爾質量為 ；
②混合氣體中碳原子的個數為 。
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