分析 (Ⅰ).A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素,它們的原子序數依次增大,F元素的最外層電子數是次外層電子數的0.75倍,則次外層電子為8,最外層電子數為6,則F為S元素,C、F是同一主族元素,則C為O元素;由B元素的最外層電子數是內層電子數的2倍,內層電子數為2,則最外層電子數為4,所以B為C元素;E元素的最外層電子數等于其電子層數,則為第三周期第ⅢA族,即E為Al元素;A、F兩元素的原子核中質子數之和比C、D兩元素原子核中質子數之和少2,則A、D的質子數相差10,故A為H元素,D為Na元素;
(Ⅱ).(1)F為強堿(部分產物略去),則F為NaOH,若所有轉化都是非氧化還原反應,B、D、E含有同種金屬元素,結合轉化關系可知,B為NaAlO2,D為AlCl3,E為Al(OH)3,A為HCl,C為NaCl;
(2)若A、D、F為單質,B、C、E為化合物,B為兩種非金屬元素所組成的化合物,反應A+B→C+D屬于置換反應,D應為非金屬單質,Mg與二氧化碳的反應符合,結合轉化關系可知,A為Mg,B為CO2,C為MgO,D為碳,F為O2,E為CO.
解答 解:(Ⅰ).A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素,它們的原子序數依次增大,F元素的最外層電子數是次外層電子數的0.75倍,則次外層電子為8,最外層電子數為6,則F為S元素,C、F是同一主族元素,則C為O元素;由B元素的最外層電子數是內層電子數的2倍,內層電子數為2,則最外層電子數為4,所以B為C元素;E元素的最外層電子數等于其電子層數,則為第三周期第ⅢA族,即E為Al元素;A、F兩元素的原子核中質子數之和比C、D兩元素原子核中質子數之和少2,則A、D的質子數相差10,故A為H元素,D為Na元素,
(1)1molAl2S3與NaOH溶液反應,先和水反應生成2molAl(OH)3、3molH2S,再發生反應:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,H2S+2NaOH=Na2S+2H2O,則消耗NaOH的物質的量為2mol+6mol=8mol,
故答案為:8mol;
(2)A、C、F間可以形成甲、乙兩種負一價雙原子陰離子,甲有18個電子,則甲為HS-,乙有10個電子,則乙為OH-,甲與乙反應的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O,
故答案為:HS-+OH-=S2-+H2O;
(3)單質B的燃燒熱akJ/mol,則C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-akJ/mol①,
BC 14g完全燃燒放出bkJ熱量,則CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-2bkJ/mol①,
由蓋斯定律可知,①-②可得C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H=-(a-2b)kJ/mol,
故答案為:C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H=-(a-2b)kJ/mol;
(4)工業上在高溫的條件下,可以用H2O與CO反應制取單質H2,反應為H2O(g)+CO(g)?H2(g)+CO2(g),
A.由于Ⅱ的壓強大于Ⅰ,反應速率快,所以達到平衡所需要的時間:Ⅰ>Ⅱ,故A正確;
B.由于該反應為前后氣體體積相等,壓強對該平衡沒有影響,所以ⅠⅡ為等效平衡,達到平衡后A2C的轉化率:Ⅰ=Ⅱ,故B正確;
C.由于Ⅱ的各物質的物質的量是Ⅰ的兩倍,達到平衡后BC的物質的量:Ⅰ<Ⅱ,故C錯誤;
D.由于該反應為前后氣體體積相等,壓強對該平衡沒有影響,所以ⅠⅡ為等效平衡,達到平衡后A2的體積分數:Ⅰ=Ⅱ,故D錯誤,
故選AB;
(5)碳單質與Al的單質制成電極浸入由NaOH溶液中構成電池,發生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,Al失去電子,化合價升高,則Al為負極,電極反應為2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O,
故答案為:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O.
(Ⅱ).(1)F為強堿(部分產物略去),則F為NaOH,若所有轉化都是非氧化還原反應,B、D、E含有同種金屬元素,結合轉化關系可知,B為NaAlO2,D為AlCl3,E為Al(OH)3,A為HCl,C為NaCl,
B+D→E的離子方程式為:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,C的電子式為,
故答案為:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;;
(2)若A、D、F為單質,B、C、E為化合物,B為兩種非金屬元素所組成的化合物,反應A+B→C+D屬于置換反應,D應為非金屬單質,Mg與二氧化碳的反應符合,結合轉化關系可知,A為Mg,B為CO2,C為MgO,D為碳,F為O2,E為CO,A+B→C+D的化學方程式為:2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C,
故答案為:CO;2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C.
點評 本題考查位置結構性質的關系、原電池原理、熱化學方程式書寫等常用化學用語、化學計算,綜合性較強,元素的推斷是解答本題的關鍵,Ⅰ(4)中注意硫化鋁在水中發生的雙水解反應,難度較大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鹽 膽礬 KAl(SO4)2•12H2O | B. | 堿 純堿 Na2CO3 | ||
C. | 金屬氧化物 氧化銅 CuO | D. | 無機化合物 醋酸 CH3COOH |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全:Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O | |
B. | 在100 mL濃度為1 mol•L-1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2:2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+ | |
C. | 硫化鈉的水解:S2-+H2O?HS-+OH- | |
D. | NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1:1:1:1 | B. | 2:2:1:2 | C. | 1:3:1:1 | D. | 4:3:2:1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Br-、Cl-、I- | B. | Cl-、I-、Br- | C. | I-、Br-、Cl- | D. | Br-、I-、Cl- |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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