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6.(Ⅰ)A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素,它們的原子序數依次增大,其中C、F分別是同一主族元素,A、F兩種元素的原子核中質子數之和比C、D兩種元素原子核中質子數之和少2,F元素的最外層電子數是次外層電子數的0.75倍.又知B元素的最外層電子數是內層電子數的2倍,E元素的最外層電子數等于其電子層數.請回答:
(1)1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應生成兩種鹽和水,完全反應后消耗后者的物質的量為8mol.
(2)A、C、F間可以形成甲、乙兩種負一價雙原子陰離子,甲有18個電子,乙有10個電子,則甲與乙反應的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O;
(3)科學研究證明:化學反應熱只與始終態有關,與過程無關.單質B的燃燒熱為a kJ/mol.由B、C二種元素組成的化合物BC 14g完全燃燒放出熱量b kJ,寫出單質B和單質C反應生成BC的熱化學方程式:C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H=-(a-2b)kJ/mol;
(4)工業上在高溫的條件下,可以用A2C與BC反應制取單質A2.在等體積的I、II兩個密閉容器中分別充入1molA2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC.一定條件下,充分反應后分別達到平衡(兩容器溫度相等).下列說法正確的是AB.
A.達到平衡所需要的時間:Ⅰ>ⅡB.達到平衡后A2C的轉化率:Ⅰ=Ⅱ
C.達到平衡后BC的物質的量:Ⅰ>ⅡD.達到平衡后A2的體積分數:Ⅰ<Ⅱ
(5)用B元素的單質與E元素的單質可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構成電池,則電池負極反應式為2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O.
(Ⅱ)A、B、C、D、E、F是短周期元素組成的中學常見的物質,他們的轉化關系如圖所示(部分反應條件略去):
(1)若所有轉化都是非氧化還原反應,B、D、E含有同種金屬元素,F為強堿(部分產物略去),則B+D→E的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,C為同周期元素構成的1:1型化合物,則C的電子式為
(2)若ADF為單質,BCE為化合物,B為兩種非金屬元素所組成的化合物,則E的化學式為CO.A+B→C+D的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C.

分析 (Ⅰ).A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素,它們的原子序數依次增大,F元素的最外層電子數是次外層電子數的0.75倍,則次外層電子為8,最外層電子數為6,則F為S元素,C、F是同一主族元素,則C為O元素;由B元素的最外層電子數是內層電子數的2倍,內層電子數為2,則最外層電子數為4,所以B為C元素;E元素的最外層電子數等于其電子層數,則為第三周期第ⅢA族,即E為Al元素;A、F兩元素的原子核中質子數之和比C、D兩元素原子核中質子數之和少2,則A、D的質子數相差10,故A為H元素,D為Na元素;
(Ⅱ).(1)F為強堿(部分產物略去),則F為NaOH,若所有轉化都是非氧化還原反應,B、D、E含有同種金屬元素,結合轉化關系可知,B為NaAlO2,D為AlCl3,E為Al(OH)3,A為HCl,C為NaCl;
(2)若A、D、F為單質,B、C、E為化合物,B為兩種非金屬元素所組成的化合物,反應A+B→C+D屬于置換反應,D應為非金屬單質,Mg與二氧化碳的反應符合,結合轉化關系可知,A為Mg,B為CO2,C為MgO,D為碳,F為O2,E為CO.

解答 解:(Ⅰ).A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素,它們的原子序數依次增大,F元素的最外層電子數是次外層電子數的0.75倍,則次外層電子為8,最外層電子數為6,則F為S元素,C、F是同一主族元素,則C為O元素;由B元素的最外層電子數是內層電子數的2倍,內層電子數為2,則最外層電子數為4,所以B為C元素;E元素的最外層電子數等于其電子層數,則為第三周期第ⅢA族,即E為Al元素;A、F兩元素的原子核中質子數之和比C、D兩元素原子核中質子數之和少2,則A、D的質子數相差10,故A為H元素,D為Na元素,
(1)1molAl2S3與NaOH溶液反應,先和水反應生成2molAl(OH)3、3molH2S,再發生反應:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,H2S+2NaOH=Na2S+2H2O,則消耗NaOH的物質的量為2mol+6mol=8mol,
故答案為:8mol;
(2)A、C、F間可以形成甲、乙兩種負一價雙原子陰離子,甲有18個電子,則甲為HS-,乙有10個電子,則乙為OH-,甲與乙反應的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O,
故答案為:HS-+OH-=S2-+H2O;
(3)單質B的燃燒熱akJ/mol,則C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-akJ/mol①,
BC 14g完全燃燒放出bkJ熱量,則CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-2bkJ/mol①,
由蓋斯定律可知,①-②可得C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H=-(a-2b)kJ/mol,
故答案為:C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H=-(a-2b)kJ/mol;
(4)工業上在高溫的條件下,可以用H2O與CO反應制取單質H2,反應為H2O(g)+CO(g)?H2(g)+CO2(g),
A.由于Ⅱ的壓強大于Ⅰ,反應速率快,所以達到平衡所需要的時間:Ⅰ>Ⅱ,故A正確;
B.由于該反應為前后氣體體積相等,壓強對該平衡沒有影響,所以ⅠⅡ為等效平衡,達到平衡后A2C的轉化率:Ⅰ=Ⅱ,故B正確;
C.由于Ⅱ的各物質的物質的量是Ⅰ的兩倍,達到平衡后BC的物質的量:Ⅰ<Ⅱ,故C錯誤;
D.由于該反應為前后氣體體積相等,壓強對該平衡沒有影響,所以ⅠⅡ為等效平衡,達到平衡后A2的體積分數:Ⅰ=Ⅱ,故D錯誤,
故選AB;
(5)碳單質與Al的單質制成電極浸入由NaOH溶液中構成電池,發生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,Al失去電子,化合價升高,則Al為負極,電極反應為2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O,
故答案為:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O.
(Ⅱ).(1)F為強堿(部分產物略去),則F為NaOH,若所有轉化都是非氧化還原反應,B、D、E含有同種金屬元素,結合轉化關系可知,B為NaAlO2,D為AlCl3,E為Al(OH)3,A為HCl,C為NaCl,
B+D→E的離子方程式為:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,C的電子式為,
故答案為:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;;
(2)若A、D、F為單質,B、C、E為化合物,B為兩種非金屬元素所組成的化合物,反應A+B→C+D屬于置換反應,D應為非金屬單質,Mg與二氧化碳的反應符合,結合轉化關系可知,A為Mg,B為CO2,C為MgO,D為碳,F為O2,E為CO,A+B→C+D的化學方程式為:2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C,
故答案為:CO;2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C.

點評 本題考查位置結構性質的關系、原電池原理、熱化學方程式書寫等常用化學用語、化學計算,綜合性較強,元素的推斷是解答本題的關鍵,Ⅰ(4)中注意硫化鋁在水中發生的雙水解反應,難度較大.

練習冊系列答案
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請回答下列問題:
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11.如圖為實驗室蒸餾自來水得到少量蒸餾水的裝置示意圖如圖2,請根據圖示回答下列問題:
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18.一定條件下,分別以KMnO4、KClO3、H2O2、HgO(HgO分解產生O2)為原料制取O2.當制得同溫、同壓下相同體積的O2時,四個反應中轉移的電子數之比是( 。
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15.甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X-(X-為Cl-、Br-或I-),向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水,則溶液變為黃色,再加入丙溶液,顏色顏色變藍,則甲、乙、丙依次含有的鹵素離子有( 。
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3.對叔丁基苯酚 工業用途廣泛,可用于生產油溶性酚醛樹脂、穩定劑和香料等.實驗室以苯酚、叔丁基氯(CH33CCl等為原料制備對叔丁基苯酚.實驗步驟如下:
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步驟2:向A中加入少量無水AlCl3固體作催化劑,打開滴液漏斗旋塞,反應有氣體放出.
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(1)儀器A和B的名稱分別為三頸燒瓶;冷凝管.
(2)步驟2中發生主要反應的化學方程式為.該反應為放熱反應,且實驗的產率通常較低,可能的原因是由于叔丁基氯揮發導致產率降低.
(3)圖1中倒扣漏斗的作用是防止倒吸.苯酚有腐蝕性,能使蛋白質變性,若其溶液沾到皮膚上可用酒精洗滌.
(4)步驟4中用石油醚重結晶提純粗產物,試簡述重結晶的操作步驟:將粗產物加到燒杯中,加入適量石油醚,加熱使粗產品溶解,隨后趁熱過濾,將濾液靜置,冷卻結晶,濾出晶體
(5)實驗結束后,對產品進行光譜鑒定,譜圖結果如圖2.該譜圖是B (填字母).
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(6)下列儀器在使用前必須檢查是否漏液的是BCD(填選項字母).
A.量筒    B.容量瓶   C.滴定管    D.分液漏斗    E.長頸漏斗
(7)本實驗中,對叔丁基苯酚的產率為70.6%.(請保留三位有效數字)

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