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下列有關實驗的說法錯誤的是（　　）
A、做銀鏡反應實驗后的試管內壁附有銀，可用稀硝酸清洗
B、向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，產生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐漸變為紅褐色
C、用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定質量的草酸晶體（H2C2O4?nH2O）以測定其n值，若終點仰視讀數，則n值偏大
D、環形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數值偏小
考點：化學實驗方案的評價
專題：
分析：A．銀可以稀硝酸反應；
B．沉淀向更難溶的方向轉化；
C．仰視讀數體積偏大；
D．銅導熱性能強于玻璃．
解答： 解：A．銀可以稀硝酸反應，葡萄糖銀鏡反應實驗后的試管內壁附有銀，可用稀硝酸清洗，故A正確；
B．沉淀向更難溶的方向轉化，氫氧化鎂沉淀與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，故B正確；
C．仰視讀數體積偏大，草酸含量偏大，n值偏小，故C錯誤；
D．中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，金屬銅的導熱效果好于環形玻璃攪拌棒，所以測量出的中和熱數值偏小，故D正確．
故選C．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及儀器洗滌、物質性質以及中和熱的定義和中和熱的測定實驗，注意測定中和熱的關鍵是保溫，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2014年6月10日是“全國低碳日”，主題是“攜手節能低碳，共建碧水藍天”．下列做法不符合“節能低碳”理念的是（　　）
A、提倡雙面使用紙張
B、推廣一次性竹筷
C、提倡使用太陽能熱水器
D、推廣公用自行車

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列實驗裝置進行的實驗中，能達到相應實驗目的是（　　）
A．配制一定物質的量濃度硫酸溶液B．排空氣法收集氫氣C．量取9.3ml稀鹽酸D．制備少量氧氣
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A（分子式為：C6H6O2）是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化．由A 合成黃樟油（E）和香料F的合成路線如下（部分反應條件已略去）：

已知：B的分子式為C7H6O2，不能發生銀鏡反應，也不能與NaOH溶液反應．
（1）寫出E中含氧官能團的名稱：
 
和
 
．
（2）寫出反應C→D的反應類型：
 
，反應B→C所需的試劑為：
 
．
（3）寫出反應A→B的化學方程式：
 
．
（4）某芳香化合物G是D的同分異構體，G分子中不含碳碳雙鍵，核磁共振氫譜顯示G分子中只有兩種化學環境的氫原子．寫出任意一種該芳香化合物G可能的結構簡式：
 
．
（5）下列有關說法正確的是
 

A．化合物A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．D→E發生了氧化反應
C．化合物F既能發生消去反應又能發生加成反應
D．系統命名為1-溴丙烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素原子核電荷數依次增大（均小于20），其單質及相應的化合物能發生如下反應關系：

（1）寫出四種元素元素符號：A、
 
B、
 
C、
 
D、
 
．
（2）F的電子式：
 
．
（3）寫出E、F混合后加水的化學方程式：
 
．
（4）寫出G→J的化學方程式：
 
．
（5）寫出C單質與H水溶液反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A→G均為有機化合物，其中A為二鹵代烴，相對分子質量為216，碳的質量分數為22.2%；一個B分子中含6個H；相關轉化關系如下：

已知：
請回答：
（1）E中官能團名稱為
 
；G的分子式為
 
．
（2）④的反應類型為
 
．
（3）下列關于F的說法正確的是
 
（填選項字母）．
a．1mol F與足量金屬鈉反應最多生成4mol H2
b．1mol F完全燃燒消耗8.5mol O2
c．能與新制Cu（OH）2懸濁液反應生成磚紅色沉淀
d．能與NaHCO3反應生成CO2
（4）寫出下列反應的化學方程式：反應③
 
；反應⑤
 
．
（5）與E互為同系物并且相對分子質量比E大14的同分異構體有
 
種，其中核磁共振氫譜中有2個吸收峰并且峰面積之比為3：1的分子的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于離子檢驗
（1）配合物中不存在的化學鍵是
 

A、離子鍵   B、金屬鍵   C、氫鍵   D、極性共價鍵   E、配位鍵
（2）配合物中原子序數最小的元素為甲．
①甲能形成多種常見單質：在熔點較低的單質中，每個分子周圍緊鄰的分子數為
 
；在熔點很高的兩種常見單質中，有一種單質的結構如圖1所示

若已知每個共價鍵的鍵長為142pm，可以計算出平均每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g單質中的每一層都剝離出來彼此緊密連接總面積約為
 
 m2．（NA=6.02×1023）
②甲元素與氫元素形成的化合物中，其分子的空間構型可能是
 
（填字母）．中心原子的雜化軌道類型為
 
．

（3）配合物中心離子的核外電子排布式為
 

（4）配合物中電負性最大的元素和電離能最小的元素形成的一種離子化合物的晶胞結構如圖2，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為
 
．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a=
 
cm． （用含ρ、NA的計算式表示）
（5）配合物中位于同一周期的三種元素中的兩種，能形成原子個數比為1：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海洋植物海藻中提取碘的流程如圖：
海藻
灼燒
海藻灰
浸泡
懸濁液
①
含I-的溶液
②
適量Cl2
含I2溶液
③
I2的有機溶液→晶態碘
（1）指出提取的過程中有關實驗操作名稱：①
 
③
 
．
（2）提取碘的過程中，可以選用的有機溶劑是
 
．（填字母）
（A）水    （B）四氯化碳    （C）酒精    （D）苯
（3）寫出過程②的化學方程式（I-以碘化鉀為例），并分析電子轉移的方向和數目．
 
．
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過
 
操作．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時醋酸的電離常數為1.0×10-5．計算0.1mol/L的醋酸溶液里的H+的物質的量濃度？

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同步練習冊答案
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