Question

研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)

（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數K＝__________(用K1、K2表示)。

（2）為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10 min內v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉化率α1＝_______。其他條件保持不變，反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2_____α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數K2__________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是______________。

（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1 L溶液A，溶液B為0.1 molL的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO－)由大到小的順序為_________________。(已知HNO2電離常數Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的電離常數Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____________。

a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH

Answer 1