Question

3.84gFe和Fe₂O₃的混合物溶于過量鹽酸中，生成0.03molH₂，向反應后的溶液中加入KSCN檢驗，溶液無明顯現象．求原混合物中Fe₂O₃的質量．

Answer 1

【答案】分析：3.84gFe和Fe₂O₃的混合物溶于過量鹽酸中，發生的反應為：
Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+H₂O，2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
根據化學方程式列式計算．
解答：解：設Fe為xmol，Fe₂O₃為ymol，
反應的方程式分別為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+H₂O，2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
由于反應后的溶液中加入KSCN檢驗，溶液無明顯現象，則說明FeCl₃完全反應，溶液中只生成FeCl₂，
則有：
Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+H₂O，
ymol         2ymol
   2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，
 2ymol    ymol
   Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
（x-y）mol          0.03mol
則有：
解之得：x=0.04，y=0.01，
所以Fe₂O₃的質量為0.01mol×160g/mol=1.6g．
答：原混合物中Fe₂O₃的質量為1.6g．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，解答該題時首先判斷溶液的成分，根據發生的反應結合化學方程式計算．