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15．欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c（H⁺）、c（CO${\;}_{3}^{2-}$）、c（HCO₃?）都減少，其方法是（　　）

	A．	加入氫氧化鈉固體		B．	加水
	C．	通入二氧化碳氣體		D．	加入飽和石灰水溶液

分析碳酸氫鈉溶于水電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子能電離出氫離子和碳酸根離子，且存在電離平衡，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，只要加入的物質和氫離子、碳酸根離子都反應，使平衡向正反應方向移動即可．

解答解：A．NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，所以加入氫氧化鈉固體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度增大，氫離子濃度減小，故A錯誤；
B．加水稀釋促進水解氫氧根離子的濃度減小，氫離子濃度增大，故B錯誤；
C．CO₂與水反應生成碳酸，c（H⁺）、c（HCO₃^-）增大，故C錯誤；
D．Ca（OH）₂+NaHCO₃=CaCO₃↓+H₂O+NaOH，所以加入飽和石灰水溶液后，碳酸氫根離子轉化為碳酸鈣沉淀，所以碳酸氫根離子濃度、碳酸根離子濃度都減小，溶液由弱堿性變為強堿性，所以氫離子濃度也減小，故D正確．
故選D．

點評本題考查了弱電解質的電離平衡以及鹽類水解知識，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，根據平衡移動原理分析是解本題的關鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．堿式碳酸鈉鋁[Na_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d]可用作阻燃劑，抗酸劑等，其制備方法是：控制溫度、pH，向NaHCO₃稀溶液中加入Al（OH）₃，并攪拌，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得堿式碳酸鈉鋁．
（1）堿式碳酸鈉鋁[Na_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d]中a、b、c、d之間的關系為a+3b=c+2d．
（2）堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因：①在分解過程中大量吸熱；②本身及產物無毒且不可燃；③產生阻燃性氣體CO₂、H₂O．
（3）若pH過高，則對產品的影響是pH過高會使堿式碳酸鈉鋁轉化為NaAlO₂．
（4）為確定堿式碳酸鈉鋁的組成，進行如下實驗：
①準確稱取2.880g樣品用足量稀硝酸溶解，得到CO₂0.448L（已換算成標準狀況下），并測得溶液中含有0.02molAl³⁺．
②加熱至340℃以上樣品迅速分解，得到金屬氧化物、CO₂和H₂O，當樣品分解完全時，樣品的固體殘留率（$\frac{固體樣品的剩余質量}{固體樣品的起始質量}$×100%）為56.9%，根據以上實驗數據確定堿式碳酸鈉鋁的組成（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關反應進行方向的敘述中不正確的是（　　）

	A．	焓變和熵變都與反應的自發性有關，又都不能獨立地作為自發性的判據
	B．	-10℃的液態水就會自動結冰成為固態，因為這是熵增的過程
	C．	大量事實告訴我們，過程的自發性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發生和過程發生的速率
	D．	放熱反應過程中體系能量降低，因此有自發進行的傾向，但是有些吸熱反應也可以自發進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是一種重要的無機試劑．
（1）①K₂Cr₂O₇在加熱條件下可以氧化濃鹽酸產生氯氣，其還原產物為Cr³⁺．該反應的離子方程式為Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O．
②常溫下，Fe²⁺可將Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺，利用此反應原理可處理廢水中有毒的Cr₂O₇^2-．某廢水中Cr₂O₇^2-的濃度為0.005 mol/L，若處理10 L該廢水至少需要綠礬（FeSO₄•7H₂O）83.4g．
（2）K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺．
①若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
②高溫時，向飽和Na₂Cr₂O₇溶液中先加入少量的硫酸，再加入一定量KCl固體，降溫，就會析出K₂Cr₂O₇晶體和NaCl晶體的混合物．加入少量硫酸的原因為H₂SO₄電離產生的H⁺使Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺逆向移動，從而增大了c（Cr₂O₇^2-），提高K₂Cr₂O₇產率；不同溫度下，相關物質的溶解度數據如下表所示，請分析加入KCl固體后，降溫會析出K₂Cr₂O₇晶體的原因為K₂Cr₂O₇的溶解度隨溫度降低減小的幅度大，使得復分解反應Na₂Cr₂O₇+KCl=K₂Cr₂O₇↓+NaCl得以發生，從而析出K₂Cr₂O₇晶體．

	20℃	60℃	100℃
Na₂Cr₂O₇	73.2	82.0	91.4
K₂Cr₂O₇	13.1	50.5	96.2
NaCl	36	37	39
KCl	34	45.5	56.7

③向K₂Cr₂O₇溶液中加入Ba（NO₃）₂和Pb（NO₃）₂，可析出BaCrO₄和PbCrO₄兩種沉淀，此時溶液中$\frac{c（P{b}^{2+}）}{c（B{a}^{2+}）}$=2.3×10^-3．[已知：K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10；K_sp（PbCrO₄）=2.8×10^-13]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH^-有沉淀析出，加入H⁺能放出氣體的是（　　）

	A．	Na⁺、C1^-、NO₃^-、H⁺		B．	K⁺、Cl^-、SO₄^2-、H
	C．	Fe³⁺、C1^-、SO₄^2-、NH₄⁺		D．	Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Ⅰ．某同學為了驗證氫氣還原氧化銅的反應產物，設計了如圖1所示的實驗裝置．

（1）寫出編號儀器的名稱：①錐形瓶 ②長頸漏斗．
（2）濃硫酸的作用是干燥氫氣．
（3）本實驗需要加熱的裝置為D（填字母編號）．
（4）寫出裝置C、D中可觀察到的現象：C白色固體變藍，D黑色粉末變紅色．
（5）D中反應每生成1mol水分子，轉移的電子數為1.204×10²⁴個．
Ⅱ．實驗時他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL．根據溶液的配制回答下列問題．
（1）在如圖2所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是C（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉幾次，搖勻．
（3）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有化合物X、Y、Z、W，其焰色反應均為紫色．它們按下列反應式轉化：
①X+Ca（OH）₂→Y+CaCO₃↓
②W$\stackrel{△}{→}$X+CO₂↑+H₂O
③Z+CO₂→X+O₂
④Z+H₂O→Y+O₂↑
則X、Y、Z、W依次是（　　）

	A．	KCl、KOH、K₂CO₃、KHCO₃		B．	K₂CO₃、KOH、K₂O₂、KHCO₃
	C．	K₂SO₃、KOH、K₂O₂、KHCO₃		D．	KHCO₃、KOH、K₂O₂、K₂CO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列描述中，不符合生產實際的是（　　）

	A．	可用電解飽和MgCl₂溶液的方法獲得金屬鎂
	B．	電解法精煉粗銅，用粗銅作陽極，純銅作陰極
	C．	電解熔融Al₂O₃制備金屬鋁時，加入冰晶石使Al₂O₃更易熔化
	D．	氯堿工業中電解食鹽水時，陽離子交換膜可防止氯氣與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲基丙烯酸甲酯（

）是生產有機玻璃的單體．
①甲基丙烯酸甲酯分子中官能團的名稱為碳碳雙鍵和酯基．
②通常情況下，甲基丙烯酸甲酯與溴水反應生成的有機物的結構簡式為

．
③一定條件下，甲基丙烯酸甲酯發生加聚反應生成的聚合物的反應為n

$\stackrel{一定條件}{→}$

．

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