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【題目】某溫度下，在一固定容積的容器中進行反應，下列情況一定能說明反應已達到限度的是

A.壓強不再隨時間而改變時

B.氣體的總質量不再改變時

C.混合氣體中各組成成分的含量不再改變時

D.單位時間內每消耗1mol，同時有2molHI生成時

【答案】C

【解析】

A. 因反應前后氣體體積不變，壓強始終不會變化，故無法判斷是否達到平衡狀態，故A錯誤；

B. 反應前后氣體的質量不變，故無法判斷是否達到平衡狀態，故B錯誤；

C. 當正逆反應速率相等時，各組分濃度含量不再改變，達到了平衡狀態，故C正確；

D. 單位時間內每消耗1 mol ，同時有2 mol HI生成時，表示的都是正反應速率，無法判斷正逆反應速率相等，故無法判斷是否達到平衡狀態，故D錯誤；

故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結合下表回答下列問題（均為常溫下的數據）:

酸	電離常數（Ka）	酸	電離常數（Ka）	酸	電離常數（Ka）	酸	電離常數（Ka）
CH3COOH	1.8×10-5	H2CO3	K1=4.4×10-7	H2C2O4	K1=5.4×10-2	H2S	K1=1.3×10-7
HClO	3×10-8	H2CO3	K2=4.7×10-11	H2C2O4	K2=5.4×10-5	H2S	K2=7.1×10-15

請回答下列問題:

（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結合H+的能力最弱的是_________。

（2） 0.1mo1/L的H2C2O4溶液與0.1mo1/L的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________。

（3）pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“>”、“<”或“=”）。

（4）向0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9，此時溶液pH=_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線為下列說法錯誤的是（）

A.反應①為取代反應，反應條件為氯氣、光照

B.水解的離子方程式為

C.反應②和反應④的反應條件均為NaOH的水溶液、加熱

D.分子中所有碳原子一定在同一平面內

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數時，下列狀態：①體系的壓強不再發生變化，②體系的密度不再發生變化，③各組分的物質的量濃度不再改變，④各組分的質量分數不再改變，⑤反應速率vB∶vC∶vD=n∶p∶q，其中，一定能說明反應已達到平衡的是

A.只有③④B.只有②③④C.只有①②③④D.②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個體積均為的密閉容器中反應達到平衡，下列說法正確的是

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