Question

【題目】按要求填空：

（1）在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是____________，只有還原性的是____________，既有氧化性又有還原性的是________。

（2）某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O ②NH3＋NO→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你認為一定不可能實現的是____________。

（3）下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質是______________。

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若溶質中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質外，還應用上述反應中的________作氧化劑。

Answer 1

【答案】

（1）Fe3＋、Mg2＋、H＋ S2－、I－ Fe2＋、S

（2）②（3）KMnO4 FeCl3

【解析】

試題分析：

（1）根據元素化合價升降分析判斷。元素處于最高價的只有氧化性，故只有氧化性的為Fe3＋、Mg2＋、H＋；元素處于最低價的只有還原性，故只有還原性的是S2－、I－；中間價態的既有氧化性又有還原性，故既有氧化性又有還原性的是Fe2＋、S。

（2）若含有同種元素不同價態的兩種物質發生氧化還原反應時，生成物中該元素的價態應介于兩種反應物元素價態之間。N元素－3價與＋2價之間應為0價或＋1價，不可能出現＋3價的氮，所以②式不能實現。

（3）由①知氧化性：FeCl3＞I2，還原性：I－＞Fe2＋；由②知氧化性：Cl2＞FeCl3，還原性：Fe2＋＞Cl－；由③知氧化性：KMnO4＞Cl2，還原性：Cl－＞Mn2＋，由此推知氧化性強弱順序為KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，還原性強弱順序為I－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。所以必須選擇比Cl2氧化能力的差而比I2氧化能力強的氧化劑FeCl3。