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在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質的質量分數為w，溶質的物質的量濃度為c mol·L－1。下列敘述中正確的是(　　)
①w＝×100%
②c＝
③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數大于0.5w
④若上述溶液中再加入0.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
A．①④B．②③C．①③D．②④
D
①w＝×100%＝×100%；②c＝＝；③因為V mL水的質量大于V mL氨水的質量，所以溶液的質量分數小于0.5w；④所得溶液為NH4Cl和NH3·H2O等物質的量的混合液，所以c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（     ）
A．在標準狀況下22．4L H2中含有氫分子的個數為2NA
B．24g Mg變為Mg2+時失去的電子數為2NA
C．32g O2中含有氧原子的個數為2NA
D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述不正確的是
A．7.80g Na2O2與5.85g NaCl所含陰離子數相等
B．15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子數為0. 5NA
C．一定條件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反應，轉移的電子數為0.3NA
D．常溫下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH—數目為0.02NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

把一只表面被氧化成10.2 g氧化鋁的鋁條A，放入1 L 1.5 mol／L的熱氫氧化鈉溶液中，過一段時間后取出鋁條，溶液質量增加12.6克，此溶液稱為甲溶液，體積仍為1 L，再把另一只表面也氧化成一定量的氧化鋁的鋁條B，放入1 L 0.9 mol／L的硫酸溶液中，，過一段時間取出，其質量減少25.8克，溶液質量增加25.2克，此溶液稱為乙溶液，體積仍為1 L，回答下列問題：
（1）甲溶液溶質是     （寫化學式），其物質的量是  ;
（2）乙溶液的溶質  （寫化學式），其物質的量是  ;
（3）將甲乙兩溶液反應，若使滴加的量最小，產生沉淀最多，應將 溶液 （填甲、乙）L 滴加到 溶液中（填甲、乙）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鹽泥是氯堿工業中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的實驗過程如下：
①水，調成泥漿②稀硫酸調pH為1～2③煮沸④過濾―→―→產品
已知：①室溫下Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10－12。②在溶液中，Fe2＋、Fe3＋、Al3＋從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。

（1）在鹽泥中加入稀硫酸調pH為1～2以及煮沸的目的是_____________________。
（2）若室溫下的溶液中Mg2＋的濃度為6.0 mol·L－1，則溶液pH≥________才可能產生Mg(OH)2沉淀。
（3）由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是__________________，濾渣的主要成分是______________________。
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入______________；②過濾，得沉淀；③________________；④蒸發濃縮，降溫結晶；⑤過濾、洗滌得產品。
（5）若獲得的MgSO4·7H2O的質量為24.6 g，則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計]的百分含量約為________(MgSO4·7H2O的相對分子質量為246)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若20 g密度為ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，則溶液中NO3-的物質的量濃度為(　　)
A．mol·L－1B．mol·L－1
C．mol·L－1D．mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA代表阿伏加德羅常數的數值，則下列說法正確的是
A．1.8 g D2O含有NA個中子
B．用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數為0.015 NA
C．在Na2O2與CO2的反應中，每轉移NA個電子時，消耗22.4 L的CO2
D．25℃時，7 g C2H4和C3H6的混合氣體中，含有NA個C－H鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、CO32—、SO42—，現分別取100 mL的兩等份溶液進行如下實驗：
①第一份加過量NaOH溶液后加熱，只收集到氣體0.02 mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。
②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02 g固體。
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65 g固體。
(1)一定不存在的離子是________(填離子符號，下同)。
(2)由①可知存在離子為________，濃度________。由②可知存在離子為________，濃度________。
由③可知存在離子為________，濃度________。
(3)K＋是否存在？________(填“是”或“否”)，理由是___________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L－1的鹽酸反應，實驗測得生成氣體的體積V（已折合為標準狀況）與時間t的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是 （　　）。
A．x＝2.24
B．鈉的物質的量為0.2 mol
C．反應時，Na、Mg、Al均過量
D．曲線b為Mg與鹽酸反應的圖像

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同步練習冊答案
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