Question

氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al₂O₃+N₂+3C

高溫  .

2AlN+3CO．下列有關該反應的敘述不正確的是（　　）

A．氮化鋁中氮元素的化合價為-3價

B．上述反應中，電子轉移的數目為6e^-

C．在該反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃氧化劑

D．該反應不屬于四種基本反應類型中任一種

Answer 1

分析：Al₂O₃+N₂+3C

高溫  .

2AlN+3CO中，C元素的化合價升高，N元素的化合價降低，以此來解答．

解答：解：A．氮化鋁中Al為+3價，則氮元素的化合價為-3價，故A正確；
B．由C元素的化合價變化可知，上述反應中，電子轉移的數目為3×（2-0）e^-=6e^-，故B正確；
C．該反應中，N₂是氧化劑，C為還原劑，故C錯誤；
D．反應物有3種，有單質和化合物，生成物有2種，均為化合物，則不屬于四種基本反應類型中任一種，故D正確；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見考點，明確反應中元素的化合價變化是解答的關鍵，側重基本概念和轉移電子數的考查，題目難度不大．