【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的有（ ）個
①20℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應，有NA個電子轉移
②64g灼熱的銅絲在硫黃蒸氣里完全反應后，失去的電子數為2NA
③標準狀況下，NA個NO分子和0.5NA個O2分子充分反應后氣體體積為22.4 L
④7.8g Na2S與Na2O2的混合物中陰離子數大于0.1NA
⑤0℃，101kPa，含有lmol硫原子的SO2與SO3的混合物，其體積小于22.4L
⑥常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數為9NA
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【答案】A
【解析】
①在20℃、101kPa條件下，22.4LCl2的物質的量小于1mol，則該說法錯誤；
②64g灼熱的銅絲在硫黃蒸氣反應的生成物為Cu2S，失去的電子數為NA，則該說法錯誤；
③標準狀況下，NA個NO分子和0.5NA個O2分子充分反應后生成1molNO2，但NO2中存在平衡：2NO2
N2O4，導致分子個數和體積變小，故氣體體積小于22.4L，故該說法錯誤；
④Na2O2中的陰離子為O22-，7.8g Na2S與Na2O2的混合物中陰離子的物質的量為0.1mol，則其個數為0.1 NA，故該說法錯誤；
⑤因三氧化硫在標準狀態下為固體，則0℃，101kPa，含有lmol硫原子的SO2與SO3的混合物中二氧化硫的物質的量小于1mol，則其體積小于22.4L，故該說法正確；
⑥常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）的物質的量為1mol，每個甲基（-14CH3）所含的中子數為11個，故17g甲基（-14CH3）所含的中子數為11NA，故該說法錯誤；
答案選A。
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【題目】下列說法正確的是
A. 常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4
B. 為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
C. 用0.2000 molL-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 molL-1)，當pH=7時，溶液中的酸恰好完全中和
D. 相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 molL-1鹽酸、③0.1 molL-1氯化鎂溶液、④0.1 molL-1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：④＞①＞②＞③
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【題目】清初《泉州府志》物產條載：“初，人不知黃泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之。”文中“黃泥法”的原理與下列相同的是
A.將苯與溴苯分離B.活性炭凈水
C.除去KNO3中的NaClD.氯水使有色物質褪色
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【題目】化學與社會生產生活等密切相關，下列說法不正確的是
A.PM2.5屬于膠體，能產生丁達爾現象
B.中國芯的主要成分為單晶硅
C.人體缺乏鐵元素，可以適當補充硫酸亞鐵
D.節假日燃放煙花利用了焰色反應
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【題目】下列說法或有關化學用語的表達正確的是( )
A. 在基態多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B. 基態Fe原子的外圍電子排布圖為
C. 因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D. 根據原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中不正確的是
A．標準狀況，11.2L氧氣所含的原子數為NA
B．1.8g的NH4＋離子中含有的電子數為NA
C．常溫常壓下，48gO3和Ｏ2的混合氣體含有的氧原子數為3NA
D．2.4g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1NA
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【題目】原子序數小于36的X、Y、Z、M、N、W六種元素，原子序數依次增大。已知X是迄今為止形成化合物最多的元素。Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4。M元素的常見氧化物有兩種，其中一種常溫下為氣體，且是主要的大氣污染物。Z、M、N 同周期，M2－、N-、Z+ 離子半徑逐漸減小。W是第Ⅷ族元素中原子序數最小的元素。據此回答：
（1）寫出W在周期表中位于哪一區：_____________，X與N按1:4形成的化合物中，X和N之間的σ鍵的類型：____________；
（2）用電子式表示Z與M形成化合物的過程_____________________________________；
（3）X、Y、M的電負性由小到大的順序是____________________填元素符號）；N3一與X、Y形成的一種化合物互為等電子體，則N3一的空間構型為________________；
（4）下圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：____________________
（5）X和W所形成的某種晶體結構如右圖所示，寫出： 基態W3+離子的結構示意圖：_____________；
（6）N元素基態原子核外電子有_______種空間運動狀態？
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【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：
反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1
反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1
回答下列問題：
(1)反應Ⅱ的△H2=______________________。
(2)反應Ⅲ能夠自發進行的條件是__________(填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)。
(3)恒溫，恒容密閉容器中，對于反應Ⅰ，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態的是________。
A．混合氣體的密度不再變化B．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比為1：3：1：1D．甲醇的百分含量不再變化
(4)對于反應Ⅰ，不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法不正確的是____。
A．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉化率仍位于M
B．溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的產率增大
C．M點時平衡常數比N點時平衡常數大
D．實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率
(5)若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發生反應Ⅰ，則圖中M點時，產物甲醇的體積分數為_________________；該溫度下，反應的平衡常數K=______________L2/mol2；若要進一步提高甲醇體積分數，可采取的措施有____________________________________________。
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