Question

下列敘述正確的是（　　）

A、0.1mol?L^-1氨水中，c（OH^-）=c（NH₄⁺）

B、25℃，10mL 0.02 mol?L^-1 HCl溶液與10mL 0.02 mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12

C、在0.1 mol?L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

D、0.1 mol?L^-1某二元弱酸的強堿鹽NaHA溶液中，c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

Answer 1

分析：A、根據電荷守恒分析；
B、根據酸堿混合后PH的求算公式計算；
C、根據質子守恒分析；
D、根據物料守恒分析；

解答：解：A、根據電荷守恒：在氨水中c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故A錯誤；
B、酸堿混合后堿過量，所以c（OH^-）=

0.02 mol?L-1×2×0.01L-0.02 mol?L-1×0.01L

(10+10)×10-3

=0.01mol/L，所以c（H⁺）=10^-12mol/L，所以PH=12，故B正確；
C、在0.1 mol?L^-1CH₃COONa溶液中水電離的氫離子等于水電離的氫氧根，而氫離子一部分被CH₃COO^-結合生成CH₃COOH，根據質子守恒；所以c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C正確；
D、根據物料守恒：0.1 mol?L^-1某二元弱酸的強堿鹽NaHA溶液中，C（Na⁺）=c（A），A元素在溶液中的存在形式有：A^2-、HA^-、H₂A，所以c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了酸堿混合溶液的PH計算，溶液中離子濃度關系的比較，難度較大，注意質子守恒和物料守恒的應用．