Question

【題目】將57.2g表面已銹蝕成銅綠【Cu2(OH)2CO3】的銅片投入120mL一定濃度的硝酸中，充分反應后，硝酸被還原成NO2和NO氣體共8.064L（標準狀況下），測得反應后溶液中c(H+) = 1.0mol·L-1（假設反應前后溶液的體積不變）。往反應后的溶液中加入過量NaOH溶液，濾出沉淀，經洗滌、干燥后稱得質量為58.8g。則原硝酸的物質的量濃度為

A．9.0 mol·L-1 B．10.0 mol·L-1

C．13.0 mol·L-1 D．14.0 mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：干燥后得到58.8g藍色固體為Cu（OH）2，n（Cu（OH）2）=58.8/98=0.6mol，根據Cu元素守恒，n（Cu）=0.6mol，設單質銅為xmol，Cu2（OH）2CO3為ymol，則x+2y＝0．6, 64x+222y＝57.2,解得x=0.2，y=0.2，原硝酸的物質的量為：n=2n（Cu（NO3）2）+n（HNO3）余+n（NOx）=2×0.6mol+1mol/L×0.12L+8.064/22.4=1.68mol，c（HNO3）=1.68/0.12=14.0 molL-1，D項正確；答案選D。