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9．在反應 MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+C12↑+2H2O（反應條件略）中，有關說法正確的是（　　）
A．HCl是氧化劑B．參加反應的HCl部分被氧化
C．HCl被還原D．參加反應的HCl全部被氧化

分析 反應MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產物，MnCl2為還原產物，以此解答該題．

解答 解：反應生成氯氣和氯化錳，氯化氫部分被氧化，表現為還原性和酸性，HCl被氧化，只有B正確．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力的考查，為高考高頻考點和常見題型，注意從元素化合價的角度分析，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某礦石主要含Al2O3、Fe2O3、FeO及少量鈣鎂的化合物．某實驗小組利用該礦石制得較純凈Al（OH）3的過程如下．

（1）“氧化”的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，有利于其水解除去鐵元素；“氧化”時發生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（2）檢驗“水解”得到的母液Ⅰ中已不存在Fe3+的方法是取少量母液Ⅰ，滴加KSCN溶液，無血紅色，則母液Ⅰ中已不存在Fe3+．
（3）過濾得到的濾渣Ⅱ必須用蒸餾水洗滌，洗滌液要并入“堿溶”后得到的溶液，該操作的目的是減小鋁元素損失，提高Al（OH）3產率；
（4）第四步中用NaOH溶液溶解部分沉淀混合物的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（5）如開始所取礦石質量為5g，最后得到的Al（OH）3的質量為3.9g，則礦石樣品中Al2O3的質量分數為51%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．恒溫、容積為1L恒容條件下，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖所示[已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol]．
請回答下列問題：
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297KJ•mol-1．
②△H2=-78.64 kJ/mol．
③在相同條件下，充入1mol SO3和0.5mol O2，則達到平衡時SO3的轉化率為20%；此時該反應吸收（填“放出”或“吸收”）19.66 kJ的能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發生反應：X（g）+m Y（g）?3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變．下列敘述不正確的是（　　）
A．m=2
B．加入1molZ（g）時，平衡逆向移動，達到平衡后反應物的轉化率不變
C．X與Y的平衡轉化率之比為1：1
D．第二次平衡時，Z的濃度為0.2mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則25℃，101kPa時，N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在同溫同壓下，1L的A2氣體與3L的B2氣體反應生成2L的C氣體，則C的化學式為（　　）
A．ABB．AB2C．AB3D．A2B

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某反應為：3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①反應中氧化劑是H2O2（填化學式），被氧化的元素Cr（填元素符號）；
②用單線橋表示出該反應中電子轉移的方向和數目（在答題卡上完成）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知某可逆反應 mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ•mol-1，在密閉容器中進行，如圖表示在不同時間t、溫度T、壓強P與反應物B的百分含量的關系曲線，下列判斷正確是（　　）
A．T2＞T1?P1＞P2    m+n＞p??△Η＜0B．T1＞T2?P1＜P2    m+n＜p??△Η＞0
C．T1＜T2?P1＜P2     m+n＜p??△Η＜0D．T1＞T2?P1＜P2     m+n＞p??△Η＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．按要求填空：
（1）寫出NH3催化氧化的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）N2H4（g）和NO2是一種雙組分火箭推進劑．兩種物質混合發生反應生成N2和H2O（g），已知8g氣體N2H4在上述反應中放出142kJ熱量，其熱化學方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ/mol．

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