Question

8．3mol/L 100mL H₂SO₄ 溶液與足量的Zn反應，為使產生的H₂ 速率減慢，但產生的H₂的總量不變，可采取的措施（　�。�

• A． 加醋酸鈉固體
• B． 加HCl溶液
• C． 加Ba（OH）₂溶液
• D． 加氨水

Answer 1

分析 鋅足量，則生成氫氣由硫酸決定，為了減慢反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子的濃度，但不能改變硫酸的物質的量，以此來解答．

解答 解：A．加醋酸鈉固體，生成醋酸，氫離子濃度降低，反應速率減小，醋酸進一步與鋅反應，生成氫氣的量不變，故A正確；
B．加HCl溶液，生成氫氣的量增多，故B錯誤；
C．加入少量Ba（OH）₂溶液，消耗硫酸，溶液生成氫氣的總量減小，故C錯誤；
D．加入氨水，消耗硫酸，溶液生成氫氣的總量減小，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查影響反應速率的因素，為高考常考考點，注意Zn過量，生成氫氣由硫酸決定，把握濃度、溫度、原電池對反應速率的影響即可解答，題目難度不大．