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a mol氨完全氧化成HNO3，并且全部溶于反應生成的水中，得HNO3的質量分數約為


  1. A.
    78%
  2. B.
    42%
  3. C.
    50%
  4. D.
    63%
A
NH3+2O2===HNO3+H2O
HNO3%=×100%=78%
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ氨氣在工農業有著廣泛的用途．已知25%氨水的密度為0.91g/cm3，5%氨水的密度為0.98g/cm3．
（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要濃度為25%氨水
18.68
18.68
mL（保留2位小數）．
（2）若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數是
C
C
．
A．等于15%    B．大于15%    C．小于15%    D．無法估算．
Ⅱ已知：4NH3+5O2
催化劑
△
4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3
（1）設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣的體積分數為0.80．
①a mol NO完全轉化為HNO3理論上需要氧氣
0.75a
0.75a
mol．
②為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合氣體中氨的體積分數（用小數表示）為
0.14
0.14
  （保留2位小數）．
（2）20.0mol NH3用空氣氧化，產生混合物的組成為：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）．計算氨轉化為NO和HNO3的轉化率．
（3）20.0mol NH3和一定量空氣充分反應后，再轉化為硝酸．通過計算，在圖中畫出HNO3的物質的量n（A）和空氣的物質的量n （B）關系的理論曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知:

4NO+3O2+2H2O     4HNO3

設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣的體積分數為0.80，請完成下列填空及計算：

（1）a mol NO完全轉化為HNO3需要氧氣              mol。

（2）為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，氨與空氣混合物中氨的體積分數為              （保留2位小數）。

（3）20.0 mol的NH3用空氣氧化，產生混合物的組成為NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其他成分。（高溫下NO和O2不反應）

計算氨轉化為NO和HNO3的轉化率。

（4）20.0 mol的NH3和一定量空氣充分反應后，再轉化為HNO3。

①在下圖中畫出HNO3的物質的量n(A)和空氣的物質的量n(B)關系的理論曲線。

②寫出當125≤n(B)≤200時，n(A)和n(B)的關系式                   。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市青浦區高三上學期期末教學質量調研化學試卷（解析版） 題型：計算題

（1）氨氣在工農業有著廣泛的用途。已知25%氨水的密度為0.91 g/cm3，5%氨水的密度為0.98 g/cm3。

①配制100mL 2.5mol/L氨水需要濃度為25%氨水______mL（保留2位小數）。

②若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數是_____________。

A．等于15%    B．大于15%    C．小于15%    D．無法估算

已知：4NH3+O24NO+6 H2O，4NO+3O2+2H2O4HNO3

（2）設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣的體積分數為0.80。

①a mol NO完全轉化為HNO3理論上需要氧氣_____________mol。

②為使NH3恰好完全氧化為NO，氨－空氣混合氣體中氨的體積分數（用小數表示）為_____________

（保留2位小數）。

（3）20.0 mol NH3用空氣氧化，產生混合物的組成為：NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）。計算氨轉化為NO和HNO3的轉化率。

（4）20.0 mol NH3和一定量空氣充分反應后，再轉化為硝酸。通過計算，在圖中畫出HNO3的物質的量n(A)和空氣的物質的量n (B)關系的理論曲線。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市青浦區高考一模化學試卷（解析版） 題型：填空題

氨氣在工農業有著廣泛的用途。已知25%氨水的密度為0.91 g/cm3，5%氨水的密度為0.98 g/cm3。

1、（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要濃度為25%氨水______mL（保留2位小數）。

（2）若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數是_____________。

A．等于15%    B．大于15%    C．小于15%    D．無法估算

2、已知：4NH3+O24NO+6NO，4NO+3O2+2H2O4HNO3

設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣的體積分數為0.80。

（1）a mol NO完全轉化為HNO3理論上需要氧氣_____________mol。

（2）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合氣體中氨的體積分數（用小數表示）為_____________ （保留2位小數）。

（3）20.0 mol NH3用空氣氧化，產生混合物的組成為：NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）。計算氨轉化為NO和HNO3的轉化率。

（4）20.0 mol NH3和一定量空氣充分反應后，再轉化為硝酸。通過計算，在圖中畫出HNO3的物質的量n(A)和空氣的物質的量n (B)關系的理論曲線。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

31.已知：4NH3+5O24NO+6H2O    4NO+3O2+2H2O→4HNO3

    設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣體積分數為0.80，請完成下列填空及計算

(1)a mol NO完全轉化為HNO3需要氧氣_______ mol

(2)為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，氨－空氣混合物中氨的體積分數為________(保留2位小數)。

(3)20.0 moL的NH3用空氣氧化，產生混合物的組成為：NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高溫下NO和O2不反應)計算氨轉化為NO和HNO3的轉化率。

(4)20.0 moL 的NH3和一定量空氣充分反應后，再轉化為HNO3

   ①在下圖中畫出HNO3的物質的量n(A)和空氣的物質的量n(B)關系的理論曲線。

       

   ②寫出當125≤n(B)≤200時，n(A)和n(B)的關系式______________________。

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