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下列有關元素的性質及其遞變規律正確的是 (　　)

A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

B．第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7

C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大

D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

答案　A

解析　ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物如HCl，也可形成離子化合物如NaCl，A正確；由于氟無正價，氧無最高正價，所以B錯誤；同主族元素簡單陰離子還原性越強，其水解程度并不一定越大，如F^－的還原性小于Cl^－，但其水解程度比Cl^－要強，所以C錯誤；同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越弱，如Na、Mg、Al，D錯誤。

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科目：高中化學 來源： 題型：

^{實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其實驗過程如下：}

^{（1）向含碘廢液中加入稍過量的}Na₂SO₃溶液，將廢液中的I₂還原為I^－，其離子方程式為；該操作將I₂還原為I^－的目的是。

（4）已知：5SO₃^2—+2IO₃^—+2H^＋I₂+5SO₄^2—+H₂O

某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I₂，可能存在I^－、IO₃^—中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I^－、IO₃^—的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl₄多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在；。

實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數。A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸。回答下列問題：

（1）A在周期表中的位置是，寫出一種工業制備單質F的離子方程式。

（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數為43%，其俗名為，其水溶液與F單質反應的化學方程式為；在產物中加入少量KI，反應后加人CC14并振蕩，有機層顯色。

（3）由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：

a的化學式為；b的化學式為；；c的電子式為；

d的晶體類型是。

（4）由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質。一種化合物分子通過鍵構成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結構為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

若A、B是相鄰周期同主族元素(A在B上一周期)，A、B所在周期分別有m種和n種元素，A的原子序數為x，B的原子序數為y，則x、y的關系為________________。

答案　y＝x＋m或y＝x＋n

解析　當A、B在ⅠA族和ⅡA族時，y＝x＋m，當A、B在ⅢA～ⅦA族時，y＝x＋n。

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科目：高中化學 來源： 題型：

X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X₂Y₃，若Y的原子序數為n，則X的原子序數不可能是 (　　)

A．n－8 B．n－3

C．n－1 D．n＋5

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質在暗處與H₂劇烈化合并發生爆炸，則下列判斷正確的是 (　　)

A．非金屬性：Z＜T＜X

B．R與Q的電子數相差26

C．氣態氫化物穩定性：R＜T＜Q

D．最高價氧化物的水化物的酸性：T＜Q

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科目：高中化學 來源： 題型：

某高校化學工作者創建了“元素立體周期律”，在原來二維周期表橫列(X軸)和縱列(Y軸)基礎上，增加了一個豎列(Z軸)。Z軸按“中質差”(中子數和質子數之差ΔZ＝N－P)自上而下遞增順序排列。原“二維元素周期表”中的相對原子質量由同位素“中質和”(中子數和質子數之和A＝N＋P)替代。下列說法正確的是 (　　)