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5．Cu與2mol/L的稀硝酸反應，如果NO3-的濃度下降0.3mol/L，則同時溶液中H+濃度下降（　　）
A．0.3 mol/LB．0.6mol/LC．0.9 mol/LD．1.2mol/L

分析 設參加反應的H+物質的量為x，依據化學方程式定量關系計算，減少的硝酸根離子和生成的一氧化氮物質的量相同，結合化學方程式定量關系計算得到；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，據關系式3Cu-----8H+-----2NO-----2NO3-（減少的）

解答 解：Cu與2mol/L的稀硝酸反應，如果NO3-的濃度下降0.3mol/L，則同時溶液中H+濃度下降可以依據溶液反應實質計算，
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
據關系式3Cu-----8H+-----2NO-----2NO3-（減少的）
                8               2
                x               0.3mol/L
x=1.2mol/L，
故選D．

點評 本題考查了化學方程式計算分析應用，注意反應過程分析判斷，硝酸根離子減小量使做氧化劑的硝酸的量，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．合成氨的流程示意圖如圖：回答下列問題：
（1）工業合成氨的原料是氮氣和氫氣．氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法液化、分餾，與碳反應后除去CO2；
（2）設備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設備A的名稱，其中發生的化學反應方程式為N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g）；
（3）設備B的名稱冷凝塔或冷凝器；
（4）設備C的作用將液氨與未反應的原料氣分離．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol•L-1的5種溶液的pH：
溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①上述溶液中的陰離子CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-、CN-，結合H+能力最強的是CO32-．（用離子符號表示）
②根據表中數據，常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列4種物質的溶液中，pH最小的是B（填字母，下同）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A
A．HCN B．CH3COOH c．H2CO3 d．HClO
（2）現有常溫下的6份溶液：
a.0.01mol•L-1的CH3COOH溶液；b.0.01mol•L-1HCl溶液；c．pH=13的氨水；d．pH=13的NaOH溶液；e.0.01mol•L-1的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液；f.0.01mol•L-1的HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液．
①其中水的電離程度最大的是e（填字母，下同），水的電離程度相同的是cd；
②將b、d混合后所得溶液pH=12，則消耗b、d溶液的體積之比為9：2；
③將溶液同等稀釋10倍后溶液的pH：c＞d，e＞f（選填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．實驗室要配制100mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，下列說法正確的是（　　）
A．稱取1.06g無水Na2CO3，加入100mL容量瓶中溶解，定容
B．需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
C．定容時俯視容量瓶刻度線，濃度偏高
D．取所配溶液10 mL，所取溶液中Na+濃度為0.1 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入過量的H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
B．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．碳酸鎂與鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某學習小組欲制取氨氣并探究其性質．請回答：
（1）實驗室利用固體與固體反應制取氨氣的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）①上圖是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發噴泉的操作步驟是輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開止水夾K．
②氨氣使燒杯中溶液由無色變為紅色，其原因是（用方程式表示）NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）在上圖的燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是C
A．HCl和H2O         B．NH3和H2O        C．NH3和苯         D．CO2和燒堿溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．以碳酸鎂（含少量FeCO3）為原料制取硫酸鎂晶體，并測定Mg2+含量：將原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水調節溶液的pH，靜置后過濾，除去濾渣，將濾液結晶得硫酸鎂晶體．
（1）30.00mL 5.00mol•L-1的稀硫酸至少能溶解原料的質量為12.60g．
（2）加入H2O2時反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-12．
室溫下，若溶液中c（Mg2+）=0.01mol•L-1，欲使溶液中的c（Fe3+）≤1×10-6mol•L-1，需調節溶液pH范圍為3～9．
（4）常采用下列方法測定結晶硫酸鎂中Mg2+的含量：
已知：①在pH為9～10時，Mg2+、Zn2+均能與EDTA（H2Y2-）形成配合物
②在pH為5～6時，Zn2+除了與EDTA反應，還能將Mg2+與EDTA形成的配合物中的Mg2+“置換”出來：Zn2++MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+
步驟1：準確稱取得到的硫酸鎂晶體1.50g加入過量的EDTA，配成100mL pH在9～10之間溶液A
步驟2：準確移取25.00mL溶液A于錐形瓶中，用0.10mol•L-1Zn2+標準溶液滴定，滴定到終點，消耗Zn2+標準溶液的體積為20.00mL
步驟3：準確移取25.00mL溶液A于另一只錐形瓶中，調節pH在5～6；用0.10mol•L-1Zn2+標準溶液滴定，滴定至終點，消耗Zn2+標準溶液的體積為30.00mL．
計算該結晶硫酸鎂中Mg2+的質量分數（請給出計算過程）6.4%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．能導電的電解質是（　　）
A．氯化鈉溶液B．金屬銅C．熔融硝酸鉀D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下列框圖中物質均為中學化學常見物質．已知A、B、C均為有刺激性氣味氣體，A、B分別通入品紅溶液中，紅色均褪去；B、C分別通入紫色石蕊試液中，B使溶液先變紅后褪色，C使溶液顯藍色；H為無色氣體，I為紅棕色氣體，反應②有大量白煙生成．
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式
BCl2，CNH3，INO2
（2）寫出下列變化的化學方程式
反應①Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl
反應②8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
反應③4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O．

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