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8．下列實驗操作與實驗目的或結論一致的是（　　）
選項實驗操作及現象實驗結論
A用pH計測得次氯酸鈉溶液的pH＞7HClO是弱酸
B向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，然后再向混合溶液中滴加CuCl2溶液，產生藍色沉淀溶度積：Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
C在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，滴入幾滴碘水，溶液變為藍色淀粉沒有水解
D在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解該未知溶液中存在SO42-或SO32-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．弱酸鹽的水溶液水解呈堿性；
B．氫氧化鈉過量，不發生沉淀的轉化；
C．滴入幾滴碘水，溶液變為藍色說明有淀粉存在；
D．硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀．

解答 解：A．用pH計測得次氯酸鈉溶液的pH＞7，說明次氯酸鈉發生了水解，HClO是弱酸，故A正確；
B．向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，然后再向混合溶液中滴加CuCl2溶液，產生藍色沉淀，氫氧化鈉過量，不發生沉淀的轉化，故B錯誤；
C．滴入幾滴碘水，溶液變為藍色說明有淀粉存在，不能說明未水解，故C錯誤；
D．硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀，則向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續加稀硝酸沉淀不消失，溶液中不一定含SO42-，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及弱電解質、沉淀轉化、離子檢驗等知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質，為解答該題的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　　）
A．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物
B．同系物的化學性質相似，物理性質隨碳原子數的遞增呈現規律性變化
C．兩個相鄰同系物的相對分子質量數值一定相差14
D．分子組成相差一個或幾個CH2原子團的化合物必定互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組氣體中，在通常情況下既能共存，又能用濃硫酸干燥的是（　�。�
A．H2、O2、SO2B．CO2、H2S、Cl2C．HCl、HBr、HID．NH3、HCl、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室可用氨酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，該反應的化學方程式為：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3H2O+3Cl2↑
現將24.5g KClO3跟150mL 12mol/L（過量）鹽酸充分反應，求：
（1）生成的Cl2在標準狀況下體積為多少升？
（2）將反應后混合液稀釋至500mL，此時溶液中Cl-的物質的量濃度為多少？（KClO3摩爾質量為122.5g/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如表所示：
X的基態原子中電子分布在三個不同的能級中且每個能級中電子總數相同
Y元素的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發生化合反應
Z元素的族序數是周期數的三倍
W原子的第一至第六電離能分別為：
I1=578kJ•mol-1      I2=1 817kJ•mol-1　   I3=2 745kJ•mol-1
I4=11 575kJ•mol-1　 I5=14 830kJ•mol-1     I6=18 376kJ•mol-1
Q為前四周期中電負性最小的元素
R位于周期表中的第11列
（1）R基態原子的價電子排布圖為，R在周期表中位于ds區．
（2）X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）含有元素Q的鹽的焰色反應為紫色，許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是電子從較高能量的激發態躍遷到較低能量的激發態乃至基態時，以光的形式釋放能量．
（4）Q單質形成的晶體的堆積模型為體心立方密堆積，配位數是8．
（5）光譜證實單質W與強堿溶液反應有[W（OH）4]-生成，則[W（OH）4]-中存在acd（填字母）．
a．極性共價鍵   b．非極性共價鍵   c．配位鍵  d．σ鍵   e．π鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．相對分子質量由小到大排列的X、Y、Z三種氣體單質，組成這三種單質的元素分別位于不同的短周期．在一定條件下，X與Y化合生成M；X與Z化合生成N；M能與N化合生成A．實驗室可分別用如圖所示的發生裝置制取X、Z和M（夾持裝置已略）．
（1）X、Y、Z三種單質分別是XH2，YN2，ZCl2．（填寫化學式）
（2）制取X、Z、M的發生裝置分別是（填寫序號）：X丙，Z甲，M乙．
（3）已知Z能與M在常溫下反應生成Y，同時有白煙產生．反應的化學方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、F為原子序數逐漸增大的短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍．B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數．A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸．回答下列問題：
（1）C的價電子排布式為2s22p3，寫出一種工業制備單質F的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數為43%，其俗名為純堿，向足量的其水溶液中通入少量F單質反應的化學方程式為2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；
（3）由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如表：
物質組成和結構信息
a含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數之比為1：1
b化學組成為BDF2
a的化學式為Na2O2或Na2C2；b的電子式為，其中B原子的雜化方式為sp2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．化合物A的相對分子質量為86，碳的質量分數為55.8%，氫的質量分數為7.0%，其余為氧．A的相關反應如圖所示：

已知：R-CH=CHOH（烯醇）不穩定，很快轉化為R-CH2CHO．根據以上信息回答下列問題：
（1）A的結構簡式為CH3COOCH=CH2；
（2）反應②的化學方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{Cu}{→}$CH3COOH+Cu2O+2H2O；
（3）A有多種同分異構體，寫出四個同時滿足以下兩個條件的A的同分異構體的結構
簡式．（i）能發生水解反應（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色：
HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2、CH2=CHCOOCH3；
（4）A的另一種同分異構體，其分子中所有碳原子都在一條直線上，它的結構簡式為HOCH2C≡CCH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鹵族元素的單質（F2、Cl2、Br2、I2）與H2反應過程中的能量變化如右圖所示，其中a、b、c、d分別表示鹵族中某一元素的單質，△E為相同物質的量的單質與H2反應過程中的能量變化（△E越大，表明反應越容易發生）．請回答下列問題：
（1）d為I2，從d的水溶液中提取d的方法是萃取或萃取分液．
（2）紅熱的銅絲與b單質反應的現象為銅絲劇烈燃燒，產生棕黃色的煙．
（3）a與H2反應的化學方程式為H2+F2=2HF，b與H2反應的條件為點燃（或光照）．
（4）由該能量變化示意圖可得出的結論是同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱．

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