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16．下列物質有固定熔沸點的是（　　）
A．CuSO4溶液B．石蠟C．玻璃D．白磷

分析 純凈物有固定的熔沸點，但混合物沒有．而由兩種或兩種以上的物質組成的為混合物，只由一種物質組成的為純凈物，據(jù)此分析．

解答 解：A、硫酸銅溶液是硫酸銅和水的混合物，沒有固定的熔沸點，故A錯誤；
B、石蠟是由多種烷烴和環(huán)烷烴所組成的混合物，沒有固定的熔沸點，故B錯誤；
C、玻璃是二氧化硅、硅酸鈉和硅酸鈣的混合物，沒有固定的熔沸點，故C錯誤；
D、白磷是純凈物，有固定的熔沸點，故D正確．
故選D．

點評 本題看似考查了物質有無固定的熔沸點，但旨在考查純凈物和混合物的辨別，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．Cu與FeCl3溶液的反應：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．Na2SiO3溶液中加入鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
C．AgCl懸濁液中加入KI溶液得到黃色沉淀：Ag++I-═AgI↓
D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鐵礦的主要成分，將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2，若在空氣中高溫煅燒FeCO3則生成Fe2O3．據(jù)報道，一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵．其反應為：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）-Q
（1）原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第四周期VIII族．
（2）反應在5L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質量減少4.8g．則該段時間內(nèi)H2的平均反應速率為0.018mol•（L•min）-1
（3）將固定質量的Fe2O3（s）和CH4（g）置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是BCD
A、CH4的轉化率等于CO的產(chǎn)率                   B、混合氣體的平均相對分子質量不變
C、v正（CO）：v逆（H2）=1：2                  D、固體的總質量不變
（4）FeO可用CO進行還原，已知：t℃時，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）   K=0.5
若在1 L密閉容器中加入0.04 mol FeO（s），并通入x molCO，t℃時反應達到平衡．此時FeO（s）的轉化率為50%，則x=0.06
（5）Fe2O3還可用來制備FeCl3，F(xiàn)eCl3在水溶液中的水解分三步：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+      K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+  K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3 +H+     K3
以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3
通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為：
xFe3++yH2O?Fex（OH）（3x-y）+ y+yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是ACD（填字母 ）．
A、加水稀釋                       B、加入少量NaCl固體
C、升溫                           D、加入少量Na2CO3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 電解池中Y極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是生成無色氣體，溶液變紅．
（2）若X、Y都是惰性電極，a是CuSO4溶液，X電極上的電極反應式為Cu2++2e-=Cu，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是有紅色物質生成．
（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是精銅，電極反應式是Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．根據(jù)表中有關短周期元素性質的數(shù)據(jù)，判斷下列說法中不正確的是（　　）
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或+2+1+5+7+1+5+3
最低化合價-2-3-1-3
A．③和⑥、④和⑦分別處于同一主族
B．元素④處于第三周期ⅤA族
C．元素①與元素⑥形成的化合物中不可能存在共價鍵
D．元素⑧對應的氫氧化物可能具有兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應①是化工生產(chǎn)中的一種固氮反應．

（1）H的化學式NH4Cl
（2）用電子式表示CO2的形成過程：．
（3）寫出D和E反應的化學方程式：N2+3H22NH3
（4）寫出化合物G與I反應的離子方程式2 H++CO32-═CO2+H2O
（5）F和CO2的化學方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某分子是由兩種元素組成的三原子分子，含18個電子，其電子式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某興趣小組在研究鋁的性質時用扎滿小孔的鋁箔包裹金屬鈉，總質量為5g．將其投入水中，充分反應后，無固體剩余，共收集到標況下氣體4.48L，將所得溶液加水稀釋至200mL，試計算：
（1）鋁箔和金屬鈉的總質量各為多少
（2）若溶液中僅有一種溶質，溶液濃度為多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，X是同周期中原子半徑最大的元素，Y的單質是一種常見的半導體材料，Y與Z的原子序數(shù)相差3，下列判斷正確的是（　　）
A．最外層電子數(shù)：Z＞R＞Y
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
C．R、X的氧化物均為離子化合物
D．Z的氫化物水溶液和Y最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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