Question

工業(yè)煉鋁是用鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，還有少量的Fe₂O₃、SiO₂）提取冶煉鋁的主要原料氧化鋁，然后進(jìn)行電解。工藝流程如下圖：

（1）濾液1中要加入稍過量的原料B，原料B的化學(xué)式是______________。寫出步驟②有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_______________________、_________________________。
（2）濾液3中溶質(zhì)的主要成份是________(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途______________________。
（3）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦從直接加入原料B開始，則最終會對氧化鋁的生成有什么影響？
_________________________________。
（4）鋁粉與三氧化二鐵粉末在引燃劑作用下常用來焊接鋼軌，主要是利用了該反應(yīng)是_____________，而且該反應(yīng)焊接速度快、設(shè)備簡易，適于野外作業(yè)。
（5）步驟⑤是在鋁電解槽中進(jìn)行，電解槽的兩極材料均用石墨，其中___________極的材料隨反應(yīng)的進(jìn)行需要不斷補(bǔ)充，為什么？_____________________________　　　　

Answer 1

（1）NaOH；Fe³⁺+3OH^-==Fe(OH)₃↓；Al³⁺+4OH^-==AlO₂^-+2H₂O
（2）NaHCO₃；制NaHCO₃或發(fā)酵粉（答案合理即可）
（3）用NaOH直接溶解會使SiO₂生成Na₂SiO₃，通CO₂后生成H₄SiO₄和Al(OH)₃沉淀，從而加熱后生成的
Al₂O₃中混有雜質(zhì)SiO₂
（4）放熱反應(yīng)
（5）陽；陽極生成的O_2^與石墨反應(yīng)生成了CO₂從而被消耗