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畢昇得了感冒，校醫室的劉大夫給他打了青霉素，青霉素的俗名是（　　）
A、頭孢B、水楊酸
C、阿司匹林D、盤尼西林
考點：藥物的主要成分和療效
專題：
分析：青霉素G的鈉鹽，俗名盤尼西林，據此解題．
解答： 解：青霉素G的鈉鹽，俗名盤尼西林，是一種廣譜抗生素．
故選D．
點評：本題考查青霉素的俗名，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及其合金在生產生活中的應用十分廣泛．
（1）金屬鋁的生產是以Al2O3為原料，與冰晶石（Na3A1F6）在熔融狀態下進行電解，其陰極電極反應式為
 
，其電極均由石墨材料做成，則電解時不斷消耗的電極是
 
（填“陰極”或“陽極”），冰晶石的作用為
 
．
（2）鋁電池性能優越，A1-Ag2O電池可用作水下動力電源，化學反應為2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAl02+6Ag+H20，則負極的電極反應式為
 
，正極附近溶液的pH
 
（填“變大”“不變”或“變小”）．
已知：①2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s）△H1=-1390.8kJ/mol
②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2=-3339.6kJ/mol
③2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3=-221.0 kJ/mol
Al2O3（s）+3Cl2（g）+3C（s）═2AlCl3（s）+3CO（g）的△AH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A、圖1可證明乙醇發生消去反應生成了乙烯
B、圖2用于實驗室制備乙酸乙酯
C、圖3用于配制銀氨溶液
D、圖4用于實驗室制硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列相關家庭實驗能達到預期目的是（　　）
相關實驗預期目的
A．在少量食用堿中滴加食醋探究食用堿是碳酸鈉還是碳酸氫鈉
B．  在食用鹽中滴加少量淀粉液探究食用鹽是否為加碘鹽
C．用激光筆照射淀粉液探究淀粉液是膠體還是溶液
D  將雞蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液驗證蛋白質中含有氯元素
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業．某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫[Sn（OH）Cl]
回答下列問題：
（1）操作l的步驟為
 
、
 
、過濾、洗滌、干燥．對沉淀進行洗滌的方法是
 
．
（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請結合必要的化學方程式用平衡移動原理解釋原因：
 
．
（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調節溶液pH；②
 
．
（4）酸性條件下，SnS04還可以用作雙氧水去除劑，發生反應的離子方程式是：
 
．
（5）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：取ag錫粉溶于鹽酸中，向生成的SnC12中加入過量的FeC13溶液，用b mol/L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性環境下，Cr2O72-可被還原為Cr3+），共用去K2Cr207溶液m mL．則錫粉中錫的質量分數是
 
．（Sn的摩爾質量為M g/mol，用含a、b、m、M的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列涉及有機物的性質或應用的說法，不正確的是（　　）
A、煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B、石油的催化裂化是為了提高汽油等輕質燃油的產量和質量
C、油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D、糧食釀的酒在一定條件下密封保存一定時間會更香醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、J是日常生活中常見的兩種金屬，J氧化物具有磁性．這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負極；D和F常溫下是單質氣體，F是空氣的主要成分；A、C、E和H都含A元素，其中A、E、H具有兩性．各物質有以下（圖1）的轉化關系（部分產物及條件略去）．

請回答以下問題：
（1）寫出原電池①的負極反應方程式
 
．
（2）常溫時pH=12的C溶液中，溶質的陽離子與溶質的陰離子濃度之差為
 
（寫出計算式）．
（3）寫出②的化學方程式
 
．
（4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應時，透過藍色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色．500mLX的溶液與Ba（OH）2反應生成沉淀的質量與加入Ba（OH）2物質的量的關系如圖2：
請回答：X晶體的俗名為
 
；其溶液的物質的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（　　）
A、已知：
共價鍵C-CC=CC-HH-H
鍵能/kJ?mol-1348610413436
則可以計算出反應的△H為-384 kJ?mol-1
B、將足量SO2通入Ba（NO3）2溶液中有沉淀生成的離子方程式，3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO+2SO42-+4H+
C、電解稀硫酸不可能發生的反應：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
D、1000℃時，Na2SO4與H2發生反應：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）△H＞0，反應達到平衡后，將體系中的Na2S（s）全部移走，平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

從下列事實，找出不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）
A、在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O=HBr+HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺
B、對2HI?H2+I2（氣）平衡體系增加壓強使顏色變深
C、反應CO+NO2?CO2+NO（△H＜0）升高溫度使平衡向逆方向移動
D、合成氨反應：N2+3H2?2NH3（△H＜0），為使氨的產率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

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同步練習冊答案
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