（15分）下圖是某些常見物質之間的轉化關系。A、I是金屬單質，F、G是非金屬單質。已知B的相對分子質量在75～80之間，E是A的氧化物、其相對分子質量為232。請按要求填寫下列空白：
（1）A、B、C代表的物質分別是 ， ， （填化學式）。
（2）寫出B物質的電子式 。
（3）K的水溶液呈堿性，用離子方程式說明其呈堿性的原因 。
（4）寫出I→K的離子方程式： 。
（5）當有0.15molA完全反應時，反應中轉移電子的物質的量為 。
科目：高中化學 來源： 題型：
請回答下列問題：
（1）SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地區酸雨pH隨時間的變化如下圖所示。請用化學方程式表示該地區酸雨pH隨時間增加而減小的原因______________________________。
（2）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產品。該技術的優點是_______________________________________________________。
（3）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2。該方法涉及的化學反應為：SO2+2CO====2CO2+
Sx、CO+
Sx====COS、2COS+SO2====2CO2+
Sx。其中COS分子的空間構型為______________。
（4）生活污水中含大量細小的懸浮物，可加入某些物質使之聚集成較大的顆粒而沉淀。請你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質，其化學式為_____________。若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在硝化細菌的作用下將
氧化為
：
+2O2====
+2H++H2O，然后加入甲醇，
和甲醇轉化為兩種無毒氣體。請寫出加入甲醇后反應的離子方程式__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(1)X的化學式為__________________，O的結構簡式為__________________。
(2)考慮到綜合經濟效益，工業生產M時，可采取的措施有__________________(填序號)。
a.使用催化劑 b.適當降低溫度
c.選擇合適的溫度 d.適度增大壓強
e.及時分離出產物 f.對原料進行循環利用
g.充分利用反應本身放出的熱量 h.工廠地址盡可能選擇在交通發達的城市
i.工廠地址可選擇在盛產天然氣的地區
(3)設備I的名稱__________。工業生產中為了節約資源、降低成本和保護環境，常常對某些物質進行循環利用。上述轉化關系中能達到該目的的是__________(填序號)。
(4)現有1 mol A參加反應，假設各步均完全反應，生成N的質量為
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省泰安市高三第一輪復習質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題
物質M是一種日常生活中不可缺少的調味品。已知C可在D中燃燒發出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如下圖所示(部分產物已略去)：
（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式??????????????????????? 。
（2）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學式是????????????????? 。
（3）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現象是??????????????? 。
（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產生白色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色，最后變成紅褐色的E，則由A轉化成E的離子方程式是?????????????????????????????????? 。
（5）若A是一種溶液，只可能含有
中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發生變化如圖所示。由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為????????? 。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年北京市石景山區高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
某課外小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）：
（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式 。
（2）寫出F的電子式 。
（3）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是 。
（4）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現象是 。
（5）若A是一種不穩定的鹽，A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A轉化成E的離子方程式是 。
（6）若A是一種化肥。實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式是 。若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（1）膦（PH3）是一種無色有劇毒的氣體，其還原能力比氨（NH3）強，是一種強還原劑，
但膦在水中的溶解度遠小于氨，微溶于水。某反應體系中存在下列物質：Cu、H2SO4、
CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。回答下列問題：
①上述反應體系中化學反應方程式為 ；
②膦（PH3）在水中的溶解度遠小于氨的原因是 。
（2）SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地區酸雨
pH隨時間的變化如下圖所示。請用化學方程式
表示該地區酸雨pH隨時間增加而減小的原因
。
（3）生活污水中含大量細小的懸浮物，可加入某些
物質使之聚集成較大的顆粒而沉淀。請你舉一
種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質，
其化學式為 。若生活污水中含
大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在消化細菌的作用下將
NH4＋氧化為NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇，NO3－和甲醇轉化
為兩種無毒氣體。請寫出加入甲醇后反應的離子方程式 。
（4）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
若1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則ΔH2＝ 。
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