Question

X元素的單質在常溫常壓下是深紅棕色的液體，0.5mol的Y元素的離子得到6.02×10²³個電子時，被還原為中性原子，0.4g的Y單質同鹽酸反應放出0.01mol的H₂．X元素的核外電子層數與Y元素相同．試通過計算推斷后寫出X與Y形成的化合物的電子式．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,氧化還原反應的計算

專題：計算題

分析：X元素的單質在常溫常壓下是深紅棕色的液體，則X為Br；0.5mol的Y元素的離子得到6.02×10²³個電子時，被還原為中性原子，6.02×10²³個電子為1mol，則離子為Y²⁺，令Y的摩爾質量為M g/mol，根據電子轉移守恒，則

0.4g

Mg/mol

×2=0.01mol×2，解得M=40，故Y為Ca，據此解答．

解答： 解：X元素的單質在常溫常壓下是深紅棕色的液體，則X為Br；0.5mol的Y元素的離子得到6.02×10²³個電子時，被還原為中性原子，6.02×10²³個電子為1mol，則離子為Y²⁺，令Y的摩爾質量為M g/mol，根據電子轉移守恒，則

0.4g

Mg/mol

×2=0.01mol×2，解得M=40，故Y為Ca，X與Y形成的化合物為CaBr₂，由鈣離子與溴離子構成，其電子式為：，
答：X與Y形成的化合物的電子式為．

點評：本題考查元素化合物推斷、電子式，難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．