Question

下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（ ）
A．10 mL 1 mol?L^-1 NH₄ C1溶液與5mL 0.2mol?L^-1Na OH溶液混合 c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．0.1mol?L^-1Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
C．只含有Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-的溶液中一定有：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
D．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃和NH₄ C1三種溶液中：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄ C1）

Answer 1

【答案】分析：A、氯化銨可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和氨水，根據(jù)溶液的組成確定離子濃度的大小；
B、根據(jù)硫化鈉溶液中的質(zhì)子守恒知識來回答；
C、根據(jù)只含有Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-的溶液中的溶質(zhì)的可能組成情況來回答判斷；
D、（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃和NH₄ C1三種溶液中，銨根離子的水解程度不一樣，據(jù)此來回答．
解答：解：A、10 mL 1 mol?L^-1 NH₄ C1溶液與5mL 0.2mol?L^-1Na OH溶液混合后，恰好發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和氨水，溶液顯示堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），氯化鈉完全電離，所以c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B、硫化鈉溶液中存在質(zhì)子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故B正確；
C、只含有Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-的溶液中的溶質(zhì)的可能組成情況有：氯化鈉和鹽酸的混合物，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；或者是氯化鈉的水溶液，此時c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），還可以是氯化鈉和氫氧化鈉的混合物，此時c（Na⁺）＞＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）等情況，故C錯誤；
D、（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃和NH₄ C1三種溶液中，銨根離子的水解程度依次是：無影響、受促進(jìn)，無影響，（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃中銨根離子濃度一定是大于等濃度的氯化銨中銨根離子濃度，即等濃度的三種溶液中，銨根離子濃度關(guān)系是（NH₄）₂SO₄、＞（NH₄）₂CO₃＞NH₄ C1，當(dāng)銨根離子濃度相等時，則c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄ C1），故D正確．
故選C．
點評：本題是一道關(guān)于離子濃度大小比較以及離子濃度之間關(guān)系知識的綜合題，涉及鹽的水解規(guī)律、弱電解質(zhì)的電離平衡等方面的知識，綜合性較強(qiáng)，難度大．