【題目】下列各圖示中不能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
Fe(OH)2是白色不溶于水的物質，在空氣中易被氧化迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色的Fe(OH)3。
A. 稀硫酸與鐵粉反應生成氫氣，生成的氫氣將裝置中的空氣排出，可避免Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3，可長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，不符合題意，不能選擇A；
B. 鐵粉與稀硫酸反應生成的氫氣將裝置中的空氣排出，且利用氫氣的壓力使氫氧化鈉溶液與硫酸亞鐵溶液接觸而發生反應，可防止Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3，可長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，不符合題意，不能選擇B；
C. 裝置中沒有隔絕空氣，生成的Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3，不能長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，符合題意，選擇C；
D. 苯的密度小于溶液的密度，浮在上層，在一定程度上可隔絕空氣，防止Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3，可長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，不符合題意，不能選擇D；
答案選C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：25℃時某些弱酸的電離平衡常數（如下表）。下面圖象表示常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是（ ）
A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO
C.圖象中a、c兩點處的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D.圖象中a點酸的濃度大于b點酸的濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應mA(s）+n D(g）
pX(g）+qY(g）在反應過程中，其他條件不變，D的轉化率和溫度T或壓強p關系如圖所示(D﹪為D的轉化率），下列敘述中正確的是
A.正反應為放熱反應
B.使用催化劑，D的物質的量減小
C.化學方程式系數m+n=p+q
D.增加物質A或D的用量，平衡均向右移動
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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)+B(g)
3C(g)+D(s)△H<0，在其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析不正確的是
A. 圖I表示增加反應物濃度對該平衡的影響
B. 圖II表示減小壓強對該平衡的影響
C. 圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響，溫度：乙>甲
D. 圖IV表示催化劑對該平衡的影響，催化效率：甲>乙
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為2L的剛性密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。在其他條件不變的情況下，溫度對反應的影響如圖所示(注：T1、T2均大于300℃)。下列說法正確的是（ ）
A.該反應在T1時的平衡常數比在T2時的小
B.處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時
減小
C.T2時，反應達到平衡時生成甲醇的反應速率v(CH3OH)=
mol·L-1·min-1
D.T1時，若反應達到平衡后CO2的轉化率為x，則容器內的壓強與起始壓強之比為(2-x)∶2
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【題目】一定條件下，在密閉容器中充入CO2與H2進行反應：2CO2(g)+6H2(g) 
CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。采用催化劑甲和催化劑乙分別發生上述反應，測得反應進行相同時間時CO2的轉化率α(CO2)隨反應溫度T的變化曲線如下圖所示(忽略溫度對催化劑活性的影響)：
下列敘述正確的是
A. 該可逆反應的ΔH>0
B. 催化劑甲作用下反應的活化能比催化劑乙作用下反應的活化能大
C. 500K下達到平衡時，反應在催化劑甲作用下的轉化率比在催化劑乙作用下的轉化率高
D. d、e兩點反應已經達到平衡
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【題目】溫度為T時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發生反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0，達到平衡時，下列說法不正確的是
容器 編號 | 容器類型 | 起始物質的量 / mol | 平衡時SO3的物質的量 / mol | ||
SO2 | O2 | SO3 | |||
I | 恒溫恒容 | 2 | 1 | 0 | 1.8 |
II | 恒溫恒壓 | 2 | 1 | 0 | a |
III | 絕熱恒容 | 0 | 0 | 2 | b |
A. 容器I中SO2的轉化率小于容器II中SO2的轉化率
B. 容器II的平衡常數大于容器III中的平衡常數
C. 平衡時SO3的物質的量：a＞1.8、b＞1.8
D. 若起始時向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，則此時v正＜v逆
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【題目】某無色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一種或幾種，請填寫下列空白。
(1)不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是________________。
(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是_______,有關反應的離子方程式為___________。
(3)取(2)的濾液加過量的NaOH溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關反應的離子方程式為_________________________。
(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是________(填序號)。
A.Cl- B.NO3- C. CO32- D.OH-
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【題目】某溫度下，反應2A(g)
B(g) ΔH＞0在密閉容器中達到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改變某一條件，足夠時間后反應再次達到平衡狀態，此時c(A)/c(B)＝b，下列敘述正確的
A.在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內補充了B氣體，則a＜b
B.在該溫度恒壓條件下再充入少量B氣體，則a＝b
C.若其他條件不變，升高溫度，則a＜b
D.若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則a＞b
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