Question

13．一定條件下反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在10L的密閉容器中進行，測得2min內，N₂的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內N₂的反應速率是0.6mol/（L•min）；若用NH₃來表示，反應速率為1.2mol/（L•min）．

Answer 1

分析 根據v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算出2min內氮氣的反應速率，然后根據化學反應速率與化學計量數成正比計算出氨氣的反應速率．

解答 解：反應在10L密閉容器中進行，測得2min內，N₂的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內用N₂的濃度變化表示的反應速率v（N₂）=$\frac{\frac{20mol-8mol}{10L}}{2min}$=0.6mol/（L•min）；
同一反應中，化學反應速率與化學計量數成正比，則v（NH₃）=2v（N₂）=0.6mol/（L•min）×2=1.2mol/（L•min），
故答案為：0.6mol/（L•min）；1.2mol/（L•min）．

點評 本題考查了化學反應速率的計算，題目難度不大，明確化學反應速率的概念及表達式為解答關鍵，注意掌握化學反應速率與化學計量數的關系，試題培養了學生的化學計算能力．