英語小英雄天天默寫系列答案
暑假作業安徽少年兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）用18mol/L濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒 B．玻璃棒 C．托盤天平 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒 F．膠頭滴管 G．50mL燒杯 H．100mL容量瓶
實驗時必須選用的儀器是（填入字母）
（2）在配制過程中，下列操作不正確的是
A．使用容量瓶前需檢查它是否漏水
B．將蒸餾水注入容量瓶中，液面離刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加至液面與刻度線相切
C．配制溶液時，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至刻度線
D．定容后蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻
（3）若實驗時遇到下列情況，將使所配溶液的濃度偏高的是
A．在配制前用稀硫酸潤洗容量瓶后，未用蒸餾水洗滌
B．定容搖勻后，發現液面低于刻度線，再加入蒸餾水至與刻度線相切
C．洗滌量筒，并將洗滌液轉入容量瓶
D．定容時仰視讀數
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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省等三校高三上學期12月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產中，常采用紙表面涂覆明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散，請回答下列問題：
（1）人們發現紙張會發生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質文物的保存。經分析檢驗，發現酸性腐蝕主要與造紙中涂覆明礬的工藝有關，其中的化學原理是 ；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的離子方程式為 。
（2）為了保護這些紙質文物，有人建議采取下列措施：
①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產生的主要問題是 。
②噴灑Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以與水反應生成氧化鋅和乙烷。用化學(離子)方程式表示該方法生成氧化鋅及防治酸性腐蝕的原理 。
（3）現代造紙工藝常用鈦白粉(TiO2)替代明礬。鈦白粉的一種工業制法是以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)為原料按下列過程進行的，請完成下列化學方程式：
①_____FeTiO3+_____C+_____Cl2
_____TiCl4+_____FeCl3+_____CO
②____TiCl4+ ____O2
____TiO3+____Cl2
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子(每種物質只含一種陰離子且互不重復)。
陽離子 | Na＋、Ba2＋、NH4+ |
陰離子 | CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－ |
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現象。
（1）A是__________。
（2）25 ℃時，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，則B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝________(用含有a的關系式表示)。
（3）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為____________________________________。
（4）在一定體積的0.005 mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.001 25 mol·L－1的鹽酸時，混合溶液的pH＝11，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是________。
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
0.1 mol/L NaOH溶液140mL與0.1 mol/L H2SO4 60mL充分混合，若混合前后總體積變化忽略不計，則混合后溶液的pH為
A. 2 B. 3 C. 12 D. 9
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是
A．用MgCl2·6H2O制取無水MgCl2時需在HCl氣流中進行
B．高錳酸鉀溶液可用堿式滴定管盛裝
C．Al Cl3溶液蒸干可得到Al Cl3固體
D．碳酸鈉溶液的試劑瓶不能是玻璃瓶，可以用玻璃塞
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
A.NaOH（固體） B.KNO3
C.HCl D.CH3COONa（固體）
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省洛陽市高三上學期12月統考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列過程中，沒有明顯實驗現象的是
A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸
B．將HCl通入NaAlO2溶液中
C．加熱溶有SO2的品紅溶液
D、向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液
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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省等三校高三上學期12月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
減少污染、保護環境是全世界最熱門的課題。
I．CO在催化劑作用下可以與H2反應生成甲醇：
①CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，△H1
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H-H | C-O |
| H-O | C-H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 876 | 465 | 413 |
由此計算△H1= 。
（2）圖1中能正確反映反應①平衡常數的對數lgK隨反應溫度T的變化曲線為 (填曲線標記字母)，其判斷理由是 。
（3）在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2。
①P1 P2(填“大于”或“小于”)，其判斷理由是 。
②M、N、Q三點平均速率ν(M)、ν(N)、ν(Q)大小關系為 。
③M、N、Q三點平衡常數KM、KN、KQ大小關系為 。
II．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 
2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示。已知：氣體分壓(P分)= 氣體總壓(P總)× 體積分數。
完成下列填空：
①650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為 。
②T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡 (填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)
③925℃時，P總=1/96MPa，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP= 。
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2C(g) △H＞0，下列圖象中正確的是
C O