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下列電解質溶液的有關敘述正確的是

A.同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后,溶液的pH=7

B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固體,c(Ba2+)增大

C.含l mol KOH的溶液與l mol CO2完全反應后,溶液中c(K+)c(HCO3-)

D.在(NH4)2SO4溶液中加入適量H2SO4,可使c(NH4+)=2c(SO42-)

 

C

【解析】

試題分析:A、強酸強堿不一定是一元強酸和一元強堿,等濃度等體積混合可能酸過量或堿過量,故A錯誤;B、在一定溫度下溶度積為常數,硫酸根離子濃度增大,平衡逆向進行,鋇離子濃度減小,故B錯誤;C、含l mol KOH的溶液與l mol CO2完全反應后生成碳酸氫鉀,碳酸氫根離子水解,cK+)>cHCO3-),故C正確;D、在(NH4)2SO4溶液中若再加入適量H2SO4,可使c(NH4+)2c(SO42-)D錯誤;

考點:本題考查了酸堿反應的溶液酸堿性判斷,溶液中離子濃度大小比較。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015屆山東省威海市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在密閉容器中,使2 mol N26 mol H2混合發生下列反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應為放熱反應)。下列說法錯誤的是

A.升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質量變大 

B.升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的密度不變 

C.當反應達到平衡時,N2H2的濃度比是 13

D.當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將逆向移動

 

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科目:高中化學 來源:2015屆天津市和平區高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

在一固定容積的密閉容器中進行如下反應:

其平衡常數K和溫度,的關系如下:

1)該反應的平衡常數K的表達式為___________________

2)該反應的正反應為__________(填吸熱”“放熱)反應。

3)能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態的是___________。

A B.混合氣體中CO濃度不變

4)在850時,可逆反應:

在該容器內各物質的濃度變化如下:

計算:3min4min達到平衡時,CO的平衡濃度c3=________,CO2(g)的轉化率a=________

 

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科目:高中化學 來源:2015屆天津市和平區高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列方程式屬于水解反應方程式的是( )。

 

 

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科目:高中化學 來源:2015屆天津市南開區高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

1)物質的量濃度相同的三種鹽NX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次為8、9、1 0,則HXHY、HZ的酸性由強到弱的順序是

2)比較下列溶液的pH(”““=”)

01 mol·L-1Na2CO3溶液 01 mol·L-1NaHCO3溶液

01 mol·L-1NH4Cl溶液 001 mol·L-1NH4C1溶液

3)把a、b、cd四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中,用導線兩兩相連,可以組成各種原電池。若a、b相連,a為負極;c、d相連,c為負極;a、c相連,c為正極;bd相連,b為正極,則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為

4)將AlCl3溶液蒸干、灼燒,最后所得的固體的主要成份是 。

5)氯化鐵溶液呈 (”),原因是(用離子方程式表示)

6)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全時,溶液的pH 7(”““=”),離子反應總方程式為:

 

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科目:高中化學 來源:2015屆天津市南開區高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

結合下圖判斷,下列敘述正確的是

AI中正極均被保護

BI中負極反應均是Fe-2e-=Fe2+

CI中正極反應均是O2+2H2O+4e-=4OH-

DI中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有藍色沉淀

 

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科目:高中化學 來源:2015屆天津市南開區高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關平衡常數說法正確的是

A.溫度越高,K值越大

BK值越大,反應的轉化率越小

CK值越大,反應的轉化率越大

DK值的大小與起始濃度有關

 

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科目:高中化學 來源:2015屆天津市五區縣高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在電解水制取H2O2時,為了增強導電性常常要加入一些電解質,最好選用

ANaOH BHCl CNaCl DCuSO4

 

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科目:高中化學 來源:2015屆吉林省高二3月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

人們習慣上按不同的溶解性,把維生素分為 性維生素和 性維生素兩大類,維生素C溶液顯酸性,又稱為 。

 

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