下列電解質溶液的有關敘述正確的是
A.同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后,溶液的pH=7
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固體,c(Ba2+)增大
C.含l mol KOH的溶液與l mol CO2完全反應后,溶液中c(K+)>c(HCO3-)
D.在(NH4)2SO4溶液中加入適量H2SO4,可使c(NH4+)=2c(SO42-)
科目:高中化學 來源:2015屆山東省威海市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發生下列反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應為放熱反應)。下列說法錯誤的是
A.升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質量變大
B.升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的密度不變
C.當反應達到平衡時,N2和H2的濃度比是 1∶3
D.當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將逆向移動
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科目:高中化學 來源:2015屆天津市和平區高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
在一固定容積的密閉容器中進行如下反應:
其平衡常數K和溫度,的關系如下:
(1)該反應的平衡常數K的表達式為___________________。
(2)該反應的正反應為__________(填“吸熱”“放熱”)反應。
(3)能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態的是___________。
A. B.混合氣體中CO濃度不變
(4)在850℃時,可逆反應:
在該容器內各物質的濃度變化如下:
計算:3min~4min達到平衡時,CO的平衡濃度c3=________,CO2(g)的轉化率a=________。
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科目:高中化學 來源:2015屆天津市南開區高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(1)物質的量濃度相同的三種鹽NX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次為8、9、1 0,則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是 。
(2)比較下列溶液的pH(填“>”“<”或“=”):
①0.1 mol·L-1Na2CO3溶液 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液
②0.1 mol·L-1NH4Cl溶液 0.01 mol·L-1NH4C1溶液
(3)把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中,用導線兩兩相連,可以組成各種原電池。若a、b相連,a為負極;c、d相連,c為負極;a、c相連,c為正極;b、d相連,b為正極,則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為 。
(4)將AlCl3溶液蒸干、灼燒,最后所得的固體的主要成份是 。
(5)氯化鐵溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”),原因是(用離子方程式表示):
(6)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全時,溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”),離子反應總方程式為: 。
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科目:高中化學 來源:2015屆天津市南開區高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
結合下圖判斷,下列敘述正確的是
A.I和Ⅱ中正極均被保護
B.I和Ⅱ中負極反應均是Fe-2e-=Fe2+
C.I和Ⅱ中正極反應均是O2+2H2O+4e-=4OH-
D.I和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有藍色沉淀
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科目:高中化學 來源:2015屆天津市南開區高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關平衡常數說法正確的是
A.溫度越高,K值越大
B.K值越大,反應的轉化率越小
C.K值越大,反應的轉化率越大
D.K值的大小與起始濃度有關
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科目:高中化學 來源:2015屆天津市五區縣高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在電解水制取H2和O2時,為了增強導電性常常要加入一些電解質,最好選用
A.NaOH B.HCl C.NaCl D.CuSO4
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科目:高中化學 來源:2015屆吉林省高二3月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
人們習慣上按不同的溶解性,把維生素分為 性維生素和 性維生素兩大類,維生素C溶液顯酸性,又稱為 。
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