Question

100℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是：

A．pH＝11的氨水中：c(OH－)＝3.0mol·L－1

B．呈中性的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)

C．pH＝2的稀鹽酸中，c(H＋)＝c(Cl－)

D．pH＝8的Na2SO3溶液中，c(Na+)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)

Answer 1

B

解析試題分析：A、沒有確定溶液的溫度，因此pH＝11的氨水中c(OH^－)不一定等于3.0mol·L^－1，A不正確；B、根據電荷守恒可知c(Na⁺)+ c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)+ c(OH^－)，溶液顯中性c(OH^－)＝c(H^＋)，所以c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)，B正確；C、根據電荷守恒可知pH＝2的稀鹽酸中，c(H^＋)＝c(Cl^－) + c(OH^－)，C不正確；D、pH＝8的Na₂SO₃溶液中顯堿性，則c(Na⁺)＞c(SO₃^2－)＞c(OH^－) ＞c(HSO₃^－)，D不正確，答案選B。
考點：考查溶液中離子濃度大小比較