Question

7．用已知物質的量濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作會導致測定結果偏小的是（　　）
①酸式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗；
②堿式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗；
③滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定終點充滿溶液；
④取堿液時滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定終點充滿溶液；
⑤錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗；
⑥滴定時搖晃錐形瓶將液體濺出瓶外；
⑦滴定過程中，滴定管漏出液體，濺至錐形瓶外；
⑧讀取標準溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視．

• A． ②④
• B． ①③⑤⑦
• C． ④⑧
• D． ②④⑥⑧

Answer 1

分析 根據c（NaOH）=$\frac{c（鹽酸）•V（鹽酸）}{V（NaOH）}$及不當操作分析誤差，若V（鹽酸）偏小或V（NaOH）偏大，則測定結果偏低，據此進行判斷．

解答 解：①酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗，相當于稀釋了鹽酸，導致V（鹽酸）偏大，c（NaOH）偏高，故①錯誤；
②堿式滴定管用蒸餾水洗后未用待測液潤洗，待測液濃度偏小，所取待測液的物質的量偏小，造成V（鹽酸）偏小，c（NaOH）低，故②正確；
③滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定終點充滿溶液，造成V（鹽酸）偏大，c（NaOH）偏高，故③錯誤；
④取堿液時滴定管尖嘴處未充滿溶液，取完后，充滿溶液，待測液的物質的量偏小，造成V（鹽酸）偏小，c（NaOH）低，故④正確；
⑤錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗，待測液的物質的量偏大，導致V（鹽酸）偏大，c（NaOH）偏高，故⑤錯誤；
⑥滴定時搖動錐形瓶時將液體濺出瓶外，待測液的物質的量偏小，造成V（鹽酸）偏小，c（NaOH）低，故⑥正確；
⑦滴定過程中，滴定管漏出液體，濺至錐形瓶外，導致V（鹽酸）偏大，c（NaOH）偏高，故⑦錯誤；
⑧讀取標準溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（鹽酸）偏小，c（NaOH）低，故⑧正確；
根據分析可知，使結果偏低的有：②④⑥⑧，
故選D．

點評 本題考查中和滴定，為高頻考點，把握酸堿中和滴定的實質、誤差分析為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意結合公式分析誤差，題目難度不大．