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7．根據如下有機物的結構簡式，判斷該有機物分子中最多有7個碳原子共面．

分析在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行共線、共面分析判斷．注意單鍵可以旋轉．

解答解：在分子中，環中與醛基所連得C原子處于甲醛中H原子的位置，左邊次甲基通過旋轉碳碳單鍵會有環中的1個雙鍵中1個C原子處在醛基平面內，醛基平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉碳碳單鍵可以處于同一平面，右邊次甲基通過旋轉碳碳單鍵會有次甲基所連的2個C原子處在碳碳雙鍵形成的平面內，所以最多有7個C原子共面，故答案為：7．

點評本題考查有機物結構中共面、共線問題，難度中等，關鍵是空間想象，做題時注意從甲烷、乙烯、苯的結構特點判斷有機分子的空間結構，單鍵可以旋轉．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．科學的實驗方法為我們探索物質的世界提供了一把金鑰匙，下列實驗方法或操作正確的是A、D、E
A．兩種互不相溶的液體，如汽油和水，可通過分液方法分離
B．因為碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
C．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在瓷坩堝中加熱熔化
D．將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中可得Fe（OH）₃膠體，區別溶液和膠體的方法是丁達爾效應
E．分液時，先打開分液漏斗活塞，放出下層液體，再關閉活塞，從漏斗上口倒出上層液體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．

三氯化磷（$\stackrel{+3}{P}$Cl₃）和三氯氧磷（POCl₃）是兩種遇水會強烈水解的物質．PCl₃是合成藥物的重要化工原料；POCl₃用于制取染料中間體，有機合成的氯化劑、催化劑和阻燃劑，還常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料．
Ⅰ．白磷和Cl₂化合制PCl₃
已知白磷與少量Cl₂反應生成PCl₃，與過量Cl₂反應生成PCl₅；PCl₃遇O₂會生成POCl₃；POCl₃能溶于PCl₃．實驗室制取PCl₃的裝置示意圖和有關數據如下：

物質	熔點/℃	沸點/℃	密度/g•cm^-3
白磷	44.1	280.5	1.82
PCl₃	-112	75.5	1.574
POCl₃	2	105.3	1.675

實驗過程中要加入白磷、通入C0₂、通入Cl₂、加熱，實驗時具體的操作順序是：打開K₂，使體系中充滿CO₂，再加入白磷，打開K₁，通入氯氣，再加熱．
（1）干燥管中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣和空氣中的水蒸氣．
（2）PCl₃強烈水解的產物是H₃PO₃和HCl，PC1₃遇水所得溶液中除OH^-之外其它離子的濃度由大到小的順序是c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（H₂PO₃^-）＞c（HPO₃^2-）（己知亞磷酸H₃PO₃是二元弱酸：H₃PO₃?H⁺+H₂PO₃^-，H₂PO₃^-?H⁺+HPO₃^2-）．
（3）實驗制得的粗產品中常含有POCl₃、PC1₅等，PC1₅先用白磷除去后，再用C方法除去PC1₃中的POCl₃制備純凈的PCl₃．
A．萃取 B．過濾 C．蒸餾 D．蒸發結晶
Ⅱ．氯化水解法生產POC1₃
主要反應是：PC1₃+C1₂+H₂0═POC1₃+2HCl，流程如下：

（1）若將0.01mol POCl₃加到水中水解，再與含2.4gNa0H的溶液混合充分反應，并配成1L的溶液，取出少量的溶液于試管中，再向其中逐滴加入0.010mol/L的AgNO₃溶液，則先產生的沉淀是AgCl[已知K_sp（Ag₃PO₄）=1.4×10^-16，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10]．
（2）通過下列方法可以測定三氯氧磷產品中Cl元素含量，實驗步驟如下：
A．取ag產品于錐形瓶中，加入足量Na0H 溶液，再加稀硝酸至酸性．
B．向錐形瓶中加入0.1000mol/L的AgN0₃溶液40.00mL，使Cl^-完全沉淀．
C．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋．
D．加入指示劑，用cmol/LNH₄SCN溶液滴定過量Ag⁺至終點，記下所用體積bmL．
己知：AgSCN是白色沉淀，K_sp（AgSCN）=2×10^-12
①滴定選用的指示劑是B（填字母序號），滴定終點的現象為溶液由無色變為血紅色，且30s不褪色．
A．FeCl₂ B．NH₄Fe（SO₄）₂ C．淀粉 D．甲基橙
②實驗過程中加入硝基苯的目的是覆蓋氯化銀，防止沉淀轉化生成AgSCN而導致數據不準確．如無此操作，所測Cl元素含量將會偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
③根據上面實驗數據計算三氯氧磷產品中Cl元素的含量為$\frac{35.5（4-bc）}{1000a}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作能達到預期目的是（　　）

	A．	向某無色溶液中加BaCl₂溶液產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO₄^2-
	B．	向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產生，則說明原溶液中一定有CO₃^2-
	C．	向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，說明原溶液一定有Fe²⁺
	D．	向某無色溶液中加濃NaOH溶液并加熱，產生能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體，則說明原溶液中一定有NH₄⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．

工業制得的純堿中往往含有氯化鈉雜質，為測定含NaC1雜質的樣品中Na₂CO₃的質量分數，．他們采用如圖所示裝置，把一定質量的混合物與足量稀硫酸反應后，測定產生的CO₂氣體的體積．
①實驗前要檢查裝置置氣密性，檢查方法為關閉分液漏斗上部的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，活塞能回到原位則不漏氣，否則漏氣．
②利用本裝置將使測定結果偏小（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）

	A．	含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量Cu在加熱條件下反應，生成SO₂的分子數為0.1N_A
	B．	標準狀況下11.2L O₃和CO₂混合氣體中含原子數為1.5N_A
	C．	100mL 2mol•L^-1的NaHSO₃溶液中，HSO₃^-和SO₃^2-數目之和為0.2N_A
	D．	KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，生成1.5mol Cl₂轉移電子數為3N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列說法中正確的是（　　）

	A．	22.4L氯氣和氫氣的物質的量都是1mol
	B．	1mol氯氣和氫氣的體積都是22.4L
	C．	標準狀況下22.4L氯氣的物質的量為1mol
	D．	標準狀況下1mol氫氣的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．開發金屬貯氫材料是有效利用氫能的基礎，A是一種有前景的貯氫材料，含有三種短周期元素，其中一種元素的原子最外層電子數等于最內層電子數．高溫下加熱84gA分解產生0.5mol的離子化合物B和44.8L的氣體C（標準狀況下），C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，A、B發生水解反應均產生同一種白色沉淀和氣體C．
（1）寫出A受熱分解的化學方程式3Mg（NH₂）₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4NH₃↑+Mg₃N₂．有同學想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氣體C，你認為他能達到目的？否（填“能”或“否”），理由是因氨氣極易溶于水．
（2）在微電子工業中，C的水溶液可做刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發生的產物不污染環境，其化學方程式為2NH₃•H₂O+3H₂O₂═N₂↑+8H₂O．
（3）C連續氧化可以產生2種常見氣體，它們是制備硝酸的中間產物，將這兩種氧化物按物質的量1：1溶于冰水可以得到一種弱酸D，酸性比醋酸略強，氧化性比I₂強．向D的鈉鹽中加入某物質可以得到D，下列不適合使用的是ac．
a．SO₂ b．HCl c．CO₂ d．．稀H₂SO₄．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．莫沙朵林F是一種鎮痛藥，可通過木聚糖A按以下路線合成：