【題目】工業上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2在該反應中（ ）
A.硫元素既被氧化又被還原
B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2
C.每生成1molNa2S2O3，轉移4mol電子
D.相同條件下，每吸收10L SO2就會放出2.5LCO2
【答案】AD
【解析】
工業上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2，其反應方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反應在S元素的化合價從-2價升高到+2價，S的化合價從+4價降低到+2價，據此分析。
A．由反應方程式中S元素的化合價變化可知，硫元素既被氧化又被還原，故A正確；
B．2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S為還原劑，SO2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1，故B錯誤；
C．反應中2Na2S轉化為3Na2S2O3，轉移8個電子，則生成1molNa2S2O3，轉移
mol電子，故C錯誤；
D．根據方程式可知，每當4molSO2參與氧化還原反應就會放出1molCO2，則每10LSO2參與反應就會放出2.5LCO2，故D正確；
故答案為AD。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是
A.已知：HI(g)
1/2H2(g)+1/2I2(s) △H ＝－26.5kJ/mol，由此可知1mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量
B.已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8 kJ/mol
C.肼(N2H4)是一種用于火箭或燃料電池的原料，已知2H2O(g)+ O2(g)＝2H2O2(l)△H＝+108.3kJ/mol①N2H4(l) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g)△H＝－534.0kJ/mol②。則有反應：N2H4(l) + 2H2O2(l) ＝N2(g)+ 4H2O(l)△H＝－642.3kJ/mol
D.含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯磺酸是無色液體，密度1.79g·cm-3，沸點約152℃。氯磺酸有強腐蝕性，遇濕空氣產生強烈的白霧，故屬于危險品。制取氯磺酸的典型反應是在常溫下進行的，反應為 HCl（g）+SO3 = HSO3Cl。實驗室里制取氯磺酸可用下列儀器裝置（圖中夾持、固定儀器等已略去），實驗所用的試劑、藥品有：①密度1.19g·cm-3濃鹽酸 ②密度1.84g·cm-3、質量分數為98.3%的濃硫酸 ③發煙硫酸（H2SO4··SO3） ④無水氯化鈣 ⑤水。制備時要在常溫下使干燥的氯化氫氣體和三氧化硫反應，至不再吸收HCl時表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl氣氛中分離出氯磺酸。
（1）儀器中應盛入的試劑與藥品（填數字序號）：A中的a____ B____ C_____ F_____ 。
（2）A的分液漏斗下邊接有的毛細管是重要部件，在發生氣體前要把它灌滿a中液體，在發生氣體時要不斷地均勻放出液體。這是因為______________________________________。
（3）實驗過程中需要加熱的裝置是___________________ （填裝置字母）。
（4）若不加F裝置，可能發生的現象是________________________________________， 有關反應的化學方程式______________________________________________________。
（5）在F之后還應加的裝置是_______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國科學家用金屬鈉和
在一定條件下制得了金剛石：
（金剛石）
鈉 |
| 金剛石 | 石墨 | |
熔點（℃） | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
沸點（℃） | 882.9 | 1850（分解產生 | —— | 4250 |
(1)若反應在常壓、890℃下進行，寫出該反應的平衡常數表達式____，若
，則________（選填序號）。
a.反應肯定達到平衡 b.反應可能達到平衡 c.反應肯定未達平衡
(2)若反應在10L密閉容器、常壓下進行，5min內，測得金剛石的質量增加了6g，該時間段內
________，若反應溫度由890℃升高到1860℃，則容器內氣體的平均相對分子質量將________（選填“增大”、“減小”或“不變”）。
(3)反應中還有石墨生成，已知：
，若升高溫度，生成的碳單質中，金剛石的含量將增大，則該反應的正反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是( )
A. 使甲基橙呈紅色的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3—、Fe2＋
B. 0.1 molL-1HCl溶液：Ba2+、K＋、CH3COO－、NO3—
C. 0.1 molL-1 CO32－的溶液：Na＋、Fe3＋、NO
、SCN－
D. Kw/c(H＋)＝0.1 molL-1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3—
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有黃綠色氣體乙為Cl2，金屬單質A、B和氣體甲、丙及物質C、D、E、F、G，它們之間能發生如圖反應(圖中某些反應的產物及條件沒有全部標出)
(1)丙的化學式為___；
(2)F溶液常用于腐蝕印刷電路板，請寫出相關的離子方程式：___；
(3)為鑒定B單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是___；
a.碘水 b.氯水 c.Na2SO3溶液 d.KSCN溶液
(4)C溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應方程式為___；向反應后的溶液中通入過量的CO2氣體的離子反應方程式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】冬季的降雪給交通帶來了諸多不便，其中醋酸鉀（CH3COOK）是融雪效果最好的融雪劑，下列關于醋酸鉀或醋酸的說法正確的是（ ）
A.1molCH3COOK的質量為98g/mol
B.CH3COOH摩爾質量就是它的相對分子質量
C.一個CH3COOH的質量約為
g
D.含有6.02×1023個碳原子的CH3COOK的物質的量是1mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】瑞香是一種具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子結構如圖所示。回答下列問題。
（1）瑞香素的化學式為______，含氧官能團名稱______；
（2）1mol此化合物可與___molBr2反應，在一定條件下與H2反應時，最多消耗H2的物質的量為__mol，最多可以與____molNaOH反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖，其中序號“8”代表___(填元素符號)；其中電負性最大的是___（填圖中的序號）。
(2)請寫出比元素1的原子序數大8的元素的基態原子電子排布式___。
(3)元素7的單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。
若已知7的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數，7的相對原子質量為M，請回答：
①晶胞中7原子的配位數為___，一個晶胞中7原子的數目為___；
②該晶體的密度為___ g/cm3(用字母表示)。
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