Question

下列敘述錯誤的是    (    )

A．把a L0.1 mol／L的CH3COOH溶液與b L0．1 mol／L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO一)+c(OH一)

B．把0.1 mol／L的NaHC03溶液與0．3 mol／L的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c(OH一)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)

C．向1 mol／L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高

D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

Answer 1

C

試題分析：A、根據電荷守恒可得：c(K⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^一)+c(OH^一)，正確；B、0．1 mol／L的NaHC0₃溶液與0．3 mol／L的Ba(OH)₂溶液等體積混合，發生反應：HCO₃?+Ba²⁺+OH?=BaCO₃↓+H₂O，所得溶液中一定存在：c(OH^一)>c(Ba²⁺)>c(Na⁺)>c(H⁺)，正確；C、向1 mol／L的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，CH₃COO?的濃度增大，CH₃COOH的電離平衡向左移動，所以溶液的pH升高，錯誤；D、常溫下， pH=3的CH₃COOH溶液，CH₃COOH電離出的H⁺濃度為0.001mol?L?¹,pH=11的NaOH溶液，NaOH電離出的OH?為0.001mol?L?¹,對水的電離抑制作用相同，正確。