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A、B、C是元素周期表中前18號元素中的3種單質,甲、乙是常見的化合物,它們之間存在如右圖所示關系。

(1)右圖反應①~③中屬于化合反應的是_____(填序號)。

(2)若甲常溫下呈液態,A常溫下是固態非金屬單質,則乙的化學式是_____________;

若甲常溫下呈液態,A常溫下是氣態非金屬單質,則乙的電子式是_____________;

(3)若甲常溫下呈氣態,A是常見的金屬單質,寫出A和甲在一定條件下反應的化學方程式____________________________ _______;

(4)若A、B屬于同一主族的高硬度單質,則A、甲反應在工業上的用途是__________。

(1)①③          (2)CO;     

(3)2Mg+CO2=2MgO+C         (4)制取粗硅


解析:

根據題意可知:(2)A是碳,甲是水;乙是CO,B是氫氣,C是氧氣;A是氟氣,甲是水;乙是氟化氫,B是氧氣,C是氫氣(3)A是鎂,甲是二氧化碳;乙是氧化鎂,B是碳,C是氧氣(4)A是碳,甲是二氧化硅;乙是CO,B是硅,C是氧氣

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?上海模擬)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數A<B<C<D<E.其中A、B、C是同一周期的非金屬元素.化合物DC的晶體為離子晶體,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構.AC2為非極性分子.B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高.E是人體內含量最高的金屬元素.請根據以上情況,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)
(1)A、B、C的非金屬性由強到弱的順序為
O>N>C
O>N>C

(2)B的氫化物的分子空間構型是
三角錐型
三角錐型
.它是
極性分子
極性分子
(填極性和非極性)分子.
(3)寫出化合物AC2的電子式
;一種由B、C組成的化合物與AC2電子數相等,其化學式為
N2O
N2O

(4)E的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p64s2
1s22s22p63s23p64s2

(5)10molB的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與4molD的單質反應時,B被還原到最低價,B被還原后的產物化學式為
NH4NO3
NH4NO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數A<B<C<D<E.其中A、B、C是同一周期的非金屬元素.化合物DC的晶體為離子晶體,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構.AC2為非極性分子.B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高.E的原子序數為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質的量之比為2:1,三個氯離子位于外界.請根據以上情況,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為
C<O<N
C<O<N

(2)B的氫化物的分子空間構型是
三角錐型
三角錐型
.其中心原子采取
sp3
sp3
雜化.
(3)寫出化合物AC2的電子式
;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學式為
N2O
N2O

(4)E的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
,ECl3形成的配合物的化學式為
[Cr(NH34(H2O)2]Cl3
[Cr(NH34(H2O)2]Cl3

(5)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時,B被還原到最低價,該反應的化學方程式是
4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+NH4NO3+3H2O
4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+NH4NO3+3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

[物質結構與性質]有A、B、C、D、E、F、G七種元素,試按下述所給的條件推斷:
①A、B、C是同一周期的金屬元素,已知原子核外有3個電子層,A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C;
②D、E是非金屬元素,它們跟氫化合可生成氣態氫化物HD和HE,在室溫時,D的單質是液體,E的單質是固體;
③F的單質在常溫下是氣體,性質很穩定,是除氫外最輕的氣體;
④G是除氫外原子半徑最小的元素.
(1)A的名稱是
,A原子的電子排布式為
1s22s22p63s1
1s22s22p63s1
;B位于周期表中第
周期
ⅡA
ⅡA
族;C的原子結構示意圖是

(2)E的單質顏色是
紫黑色
紫黑色

(3)A元素與D元素形成化合物的電子式是

(4)G的單質與水反應的化學方程式是
2F2+2H2O═4HF+O2
2F2+2H2O═4HF+O2

(5)F的元素符號是
He
He

(6)在上述七種元素中,最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是
NaOH
NaOH
,酸性最強的化學式是
HBrO4
HBrO4
,氣態氫化物最穩定的化學式是
HF
HF

(7)將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中反應的離子方程式是:
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?揚州模擬)已知A、B、C、D四種短周期元素,它們的核電荷數A<B<C<D.其中A、B、C是同一周期的非金屬元素.化合物DC為離子晶體,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構.AC2為非極性分子.下列說法正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數依次增大,其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素,B、D、F元素原子最外電子層的p能級(軌道)上的電子均處于半滿狀態,元素E的最高正價氧化物的水化物在同周期元素的最高正價氧化物的水化物中酸性最強.
請回答下列問題:
(1)A、B、C三元素的第一電離能由大到小的順序為
 
(用對應的元素符號填空,下空同),三者的電負性由大到小的順序為
 

(2)A、B、C三元素的氫化物分子的空間結構分別是
 

(3)B、D、F三元素的氫化物的沸點從高到低排列次序是(填化學式)
 
,其原因是
 

(4)F元素原子基態時的核外電子排布式為
 

(5)由B、E兩種元素組成的化合物X,常溫下為易揮發的淡黃色液體,x分子為三角錐形分子,且分子里B、E兩種原子最外層均達到8個電子的穩定結構.X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質,則X分子的電子式為
 
,X分子的中心原子的雜化軌道類型為
 
,X與水反應的化學方程式是
 
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(6)另有一種位于周期表中ds區的元素G,該元素單質形成的晶體晶胞如圖所示,若假設該原子半徑為r,相對原子質量為Mr,則該元素單質的密度可表示為
 
.(用NA表示阿伏加德羅常數)

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